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    （24分）按要求填空：
    （1）堿金屬元素原子半徑最小的是　　　，它作為新一代綠色可充電池的材料，放電時它是電池的　　 極（填“正”或“負”）；鹵族元素中原子最外層的電子數(shù)都是　　　個,在化學反應中它們?nèi)菀椎玫?u>　　　個電子。在鹵族元素中非金屬性最強的元素是　　　，其離子的結構示意圖：　　　  ；（每空1分，共6分）
    （2）為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后特別是切過咸菜后，應采取的簡易措施是　　　　；生活中和生產(chǎn)上最常用的燃料里所含的主要元素有_   　，它們在燃燒后生成的化合物主要是　　　　　　　。（每空2分，共6分）
    （3）相對分子質(zhì)量為58的烷烴的分子式是________，它可能的結構簡式是 _________________、___________________（每空1分，共3分）
    （4）（6分）已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

    則①a=        ，b         �！　�
    ②2S內(nèi)B的反應速率=                  。
    ③3s末上述反應達平衡時，C濃度為0.6 mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為     。
    （5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化學方程式：_____________________（反應類型：   __）
    硝基苯生成的化學方程式：________________________（反應類型：____   ）
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    17（24分）、（1）鋰負；7,1，氟，
    （2）立即將菜刀擦拭干凈； C H，CO2和H2O
    （3）C4H10 ；
    （4）（1）① a="3 " b="1 " （2分）�、�0.1mol/（L·S）③60%（各2分）（共6分）
    （5）CH2 = CH—CH3+ Br—Br →（1，2—二溴丙烷）加成反應
    取代反應
    

    解析
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    請按要求填空： 
    （1）下列關于化學實驗操作或?qū)嶒灠踩臄⑹稣_的是________________（填序號）
    ①稱取一定質(zhì)量的NaOH固體，應將NaOH置于已知質(zhì)量的玻璃器皿中進行；
    ②測定未知溶液的pH，pH試紙先用蒸餾水潤濕；
    ③酸堿中和滴定實驗中，選用石蕊試液作指示劑；
    ④鋅粒與稀H2SO4反應速率太小，為加大速率，向反應器內(nèi)滴加幾滴CuSO4溶液；
    ⑤測定中和熱實驗中，所用酸、堿必須完全反應生成1 mol水；
    ⑥不慎將濃硫酸濺入眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；
    ⑦稱量一燒杯的質(zhì)量，砝碼試加的順序由小到大；
    ⑧用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗的存在。
    （2）CuO被H2還原的產(chǎn)物中可能有紅色的Cu2O。若8.0 g CuO被H2已全部還原成紅色固體，請以簡單實驗證明還原產(chǎn)物中是否存在Cu2O。（簡要說明操作、現(xiàn)象和結論）
    方法1_________________________________；
    方法2_________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （7分）按要求填空：
    （1）某陰離子核外18電子，帶兩個單位負電荷，其離子結構示意圖            。
    （2）含6個質(zhì)子、8個中子的原子符號為            ，它與16O形成3原子分子甲，4.6克甲的物質(zhì)的量是           mol，甲分子中相鄰原子間以         鍵結合（填“離子鍵”或“共價鍵”）。
    （3）鐵原子核外有4個電子層，在周期表第8列，它在元素周期表的第    周期     族。
    （4）盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止發(fā)生                       
    反應(以NaOH為例用化學方程式表示)，避免瓶塞與瓶口粘在一起
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2013屆江蘇省揚州中學高三開學考試化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
    

						
    （12分）請按要求填空：
    （1）下列敘述完全正確的是_____________(填序號)
    A、測溶液pH的方法是：取一小片廣泛pH試紙置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙中部，然后在30S內(nèi)跟標準比色卡比較
    B、在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，下列操作都會導致測定結果偏高：①加熱前稱量容器時，容器未完全干燥 ②加熱過程中有少量晶體濺出 ③加熱后容器未放入干燥器中冷卻
    C、配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液250 mL，燒杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、膠頭滴管等玻璃儀器必須用到。
    D、用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀鹽酸的操作可以是：先將稀鹽酸注入酸式滴定管，調(diào)節(jié)其凹液面正好與25 mL刻度相切，然后將溶液全部放入50 mL錐形瓶中。
    E、硝酸鉀溶解度測定的實驗中，溫度計的水銀球應處于燒杯中的水浴液面以下；分餾石油時，溫度計的水銀球應處于蒸餾燒瓶的支管口處。
    F、儀器洗滌中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛樹脂用過的大試管 ②用氨水清洗做過銀鏡反應的試管③用濃鹽酸稍加熱清洗用高錳酸鉀制氧氣后的試管
    （2）實驗室里化學試劑的保存方法是不相同的，下圖中A、B、C、D、E是常見的一些保存藥品的的試劑瓶。請把下列常見的試劑的序號填寫在各試劑瓶下方的括號里：

    ①濃硫酸②碳酸鉀溶液③堿石灰④四氯化碳⑤氯水⑥濃硝酸⑦硝酸銀溶液⑧金屬鈉
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2015屆福建省高一新生入學考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    （6 分）從Ca、C
、S、H、O 、N六種元素中選擇適當?shù)脑匕匆筇羁铡?/p>


    （1）人體中元素含量最高的是 __________ ；
    


    （2）常用作干燥劑的一種酸_____________；(填化學式，下同)。
    


    （3）能作為燃料的有機化合物是__________：
    


    （4）既可用來消毒殺菌，又可用來改良酸性土壤的堿是__________；
    


    （5）造成煤氣中毒的是__________。
    


    （6）綠色植物進行光合作用吸收的是________________；
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2014屆福建省高一下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    （7分）按要求填空：
    


    （1）某陰離子核外18電子，帶兩個單位負電荷，其離子結構示意圖            
。
    


    （2）含6個質(zhì)子、8個中子的原子符號為            ，它與16O形成3原子分子甲，4.6克甲的物質(zhì)的量是           mol，甲分子中相鄰原子間以         鍵結合（填“離子鍵”或“共價鍵”）。
    


    （3）鐵原子核外有4個電子層，在周期表第8列，它在元素周期表的第    周期     族。
    


    （4）盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止發(fā)生                       

    


    反應(以NaOH為例用化學方程式表示)，避免瓶塞與瓶口粘在一起
    


     
    

			
    

			
    
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