Question

元素周期律和元素周期表對(duì)深化物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)具有重要的作用，有利于將零亂的元素化合物知識(shí)整合起來形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．某同學(xué)整理了關(guān)于氯元素的相關(guān)知識(shí)，請(qǐng)你補(bǔ)充完整．
（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，在周期表中的位置為

第三周期、第ⅦA族

．
（2）氯、硫、磷三種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

HCl＞H₂S＞PH₃

，氯、溴兩種元素的單質(zhì)中，氧化性強(qiáng)的是

Cl₂

，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明

取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯氣，溶液變?yōu)槌壬�，則證明Cl₂的氧化性強(qiáng)于Br₂

．
（3）含有氯元素的常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：，A、B中氯元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，且均是共價(jià)化合物，A為強(qiáng)電解質(zhì)，B具有漂白性，寫出A→Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式

4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；C與B的組成元素相同，C中氯元素的化合價(jià)為最高價(jià)，C與H₂SO₄相比，酸性強(qiáng)的是

HClO₄

（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氯原子的核外電子排布書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖并判斷在周期表中位置；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)對(duì)氫化物越穩(wěn)定，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明；
（3）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，最強(qiáng)的酸為高氯酸．

解答：解：（1）氯的核電核數(shù)為17，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于周期表第三周期、第ⅦA族，
故答案為：；第三周期、第ⅦA族；
（2）非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Cl＞H₂S＞PH₃，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯、溴兩種元素的單質(zhì)中，氧化性強(qiáng)的是Cl₂，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)證明，為取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯氣，溶液變?yōu)槌壬�，則證明Cl₂的氧化性強(qiáng)于Br₂，
故答案為：HCl＞H₂S＞PH₃；Cl₂；取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯氣，溶液變?yōu)槌壬�，則證明Cl₂的氧化性強(qiáng)于Br₂；
（3）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)的方程式為4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，B具有漂白性，應(yīng)為HClO，C中氯元素的化合價(jià)為最高價(jià)，應(yīng)為HClO₄，為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，
故答案為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；HClO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題以氯的單質(zhì)與化合物為載體，綜合考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)問題，題目難度中等，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及常見物質(zhì)的性質(zhì)．