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    精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    向2L密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生如下反應：。
        
    當反應進行到4min時，測知SO2為0.4mol，當反應進行到2min時，密閉容器中SO2物質的量為   
        
    A．等于1.2mol  B．小于1.2mol  C．大于1.2mol  D．無法判斷   
            
    			
    


			
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
    合成氨反應：N2（g）+3H2（g）
     
    2NH3（g）△H
    （1）若該反應在一定條件下能自發(fā)，則該反應的△H
    ＜
    ＜
    0、△S
    ＜
    ＜
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
    BD
    BD
    ．
    A．3v（H2）正=2v（NH3）逆             B．單位時間內生成n mol N2的同時生成2n molNH3
    C．混合氣體的密度不再改變      D．容器內壓強不隨時間的變化而變化
    （3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應速率v（N2）=
    0.2mol/（L?min）
    0.2mol/（L?min）
    ，該溫度下的平衡常數K=
    0.058
    0.058
    ．若升高溫度，K值變化
    減小
    減小
    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
    （4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．請在下表的①②處填入合適的實驗條件數據．
    

    


    
實驗編號
T（℃）
n （N2）/n（H2）
P（MPa）
平衡時NH3百分含量
    

    
ⅰ
450
1/3
1

    

    
ⅱ
①
1/3
②

    

    
ⅲ
480
1/3
10

    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?淄博一模）請運用化學反應原理的相關知識研究元素及其化合物的性質．
    （1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116KJ?mol-1
    又知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H2=-283KJ?mol-1
          H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H3=-242KJ?mol-1
          H2（g）+
    1
    2
     O2（g）═H2O（g）△H4=-286KJ?mol-1
    則甲醇的燃燒熱為
    -739kJ?mol-1
    -739kJ?mol-1
    ．
    （2）T℃時，向2L密閉容器中充入4mol CO和6mol H2，5min后達平衡時CH3OH物質的量為2mol．該反應的速率v（H2）為
    0.4mol/（L?min）
    0.4mol/（L?min）
    ；下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是
    d
    d
    ．
    a．隨時將CH3OH與反應混合物分離
    b．降低反應溫度
    c．使用高效催化劑
    d．增大體系壓強
    （3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．
    ①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA
    大于
    大于
    tc（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
    ②若A點時容器的體積為10L，該溫度下B點的平衡常數K=
    1
    1
    ．
    （4）Na2SO3的水溶液呈
    堿
    堿
    （填“酸”、“中”、‘‘堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-
    ；把CaCO3濁液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否產生CaSO3沉淀？若不能，說明原因；若可行，請簡述判斷依據及轉化過程
    可行，判斷依據是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，當CaSO3與CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）時，即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉變；轉化過程為：把CaCO3濁液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中時，溶液中的c（Ca2+）與c（SO32-）之積大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，導致溶液中c（Ca2+）減小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向著溶解的方向移動，導致CaCO3溶解．
    可行，判斷依據是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，當CaSO3與CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）時，即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉變；轉化過程為：把CaCO3濁液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中時，溶液中的c（Ca2+）與c（SO32-）之積大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，導致溶液中c（Ca2+）減小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向著溶解的方向移動，導致CaCO3溶解．

    （已知：Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能  量變化如圖所示．請回答下列問題：
    （1）由圖可知，反應物的總能量
    大于
    大于
    生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；
    （2）E的大小對該反應的焓變是否有影響，
    否
    否
    （填“是”或“否”）；
    （3）該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使反應的活化能
    降低
    降低
    （填“升高”或“降低”）；
    （4）某溫度下，向2L密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，在V2O5催化劑存在的條件下，反應達到平衡，測得此時密閉容器中含有1mol SO3，此溫度下反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常數為
    0.25 mol?L-1
    0.25 mol?L-1
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    已知：A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，A與D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，原子序數依次增大，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉化關系，A與F、E與F組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，G是原子半徑最小的元素．試推斷回答下列問題：精英家教網
    （1）D元素周期表中的位置為
     
    A、B、C三種元素的離子半徑由小到大的順序為
     
    （用元素符號表示）．由以上元素中兩兩形成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為
     
    ．
    （2）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式
     
    ； A的氣態(tài)氫化物2.24L（標準狀況）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
     
    ．
    （3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molA2和4molG2，若保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有1mol AGn，則平均反應速率v（A2）=
     
    ．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中加入 1mol G2和1molAGn，則平衡的移動方向
     
    （填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”﹚．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    在一定條件下，向2L密閉容器中充入3mol X氣體和1mol Y氣體發(fā)生下列反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），在某一時刻達到化學平衡時，測出的下列各生成物濃度的數據肯定錯誤的是（　�。�
    
                
    A、c（Z）=0.75mol?L-1B、c（Z）=1.20mol?L-1C、c（W）=0.80mol?L-1D、c（W）=1.00mol?L-1
    

			
    

			
    
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