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    【題目】某化合物的結構式(鍵線式)及球棍模型如下：
    該有機物分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)。下列關于該有機物的敘述正確的是（ ）
    A.該有機物屬于芳香化合物
    B.鍵線式中的Et代表的基團為—CH3
    C.該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種
    D.該有機物的分子式為C9H10O4
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】C
    【解析】
    A. 含有苯環(huán)的有機物為芳香化合物；
    B. 根據(jù)球棍模型判斷Et代表的基團；
    C. 根據(jù)核磁共振氫譜圖可確定不同化學環(huán)境的氫原子；
    D. 根據(jù)鍵線式判斷分子式。
    A. 該有機物結構中不存在苯環(huán)，不屬于芳香化合物，A項錯誤；
    B. 由球棍模型可知Et代表的基團為-CH2CH3，B項錯誤；
    C. 根據(jù)核磁共振氫譜圖可確定該有機物存在8中不同環(huán)境的氫原子，C項正確；
    D. 該有機物的分子式為C9H12O4，D項錯誤；
    答案選C。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】CO、SO2是大氣污染氣體，利用化學反應是治理污染的重要方法。
    Ⅰ.甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張，利用CO可以合成甲醇：CO+2H2CH3OH(g)。一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
    (1)下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
    ①v逆(CO)=2v正(H2)
    ②c(CO)=c(CH3OH)
    ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
    ④單位時間內(nèi)生成2n mol H2的同時生成n mol CH3OH
    (2)該反應在A點的平衡常數(shù)K_________(用a和V表示)。
    (3)寫出既能增大v(CO)又能提高CO轉化率的一項措施：________。
    Ⅱ.某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。
    (4)原電池原理：該小組設計的原理示意圖(如圖1所示)，寫出該電池正極的電極反應式_______。
    (5)電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸(原理如圖2所示)。寫出開始電解時陽極的電極反應式_______。
    Ⅲ.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，有著廣泛的用途。用SO2可制Na2S2O3。某小組同學制備、預測并探究硫代硫酸鈉的性質(zhì)(反應均在溶液中進行)。
    預測
    實驗操作
    實驗現(xiàn)象
    探究1
    Na2S2O3溶液呈堿性
    把pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上
    pH=8
    探究2
    Na2S2O3具有還原性
    向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液
    黃綠色顏色變淺，甚至褪去
    (6)分析SO2能制備Na2S2O3的理論依據(jù)是_________。
    (7)用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因_________。
    (8)探究2反應的離子方程式為_________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列有關含氯物質(zhì)的說法不正確的是
    A.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強溶液的漂白能力
    B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)
    C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO
    D.室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時，相關粒子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】體育比賽中堅決反對運動員服用興奮劑，倡導公平競賽。某種興奮劑的結構簡式如圖所示，下列有關該物質(zhì)的說法中正確的是（ ）
    A.遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)屬于苯酚的同系物
    B.滴入KMnO4(H+)溶液，溶液的紫色褪去，能證明該物質(zhì)分子中存在碳碳雙鍵
    C.該物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原、消去等反應
    D.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中，對有關反應的反應原理進行研究有著重要意義。
    (1)t℃時，關于N2、NH3的兩個反應的信息如下表所示：
    化學反應
    正反應活化能
    逆反應活化能
    t℃時平衡常數(shù)
    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H>0
    a kJ/mol
    b kJ/mol
    K1
    4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H<0
    c kJ/mol
    d kJ/mol
    K2
    請寫出t℃時氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學方程式：______________________，t℃時該反應的平衡常數(shù)為__________ (用K1和K2表示)。
    (2)工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時，H2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下，起始投料H2與N2的物質(zhì)的量之比(設為x)與平衡時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)的關系。
    ①圖甲中0～t1 min內(nèi)，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b點的v(H2)正_____a點的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
    ②己知某溫度下該反應達平衡時各物質(zhì)均為1 mol，容器體積為1L，保持溫度和壓強不變，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。
    (3)①科學家研究出以尿素為動力的燃料電池新技術。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖所示，寫出負極電極反應式：________________________________________________。
    ②理論上電池工作時，每消耗標準狀況下2.24 L O2時，可產(chǎn)生的電量為________ (法拉第常數(shù)為96500C/ mol)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】分子式為C8H8O3的有機物，含苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個取代基為-OH與苯環(huán)直接相連，另一個取代基含結構基團，同時符合上述要求的所有同分異構體共有（不考慮立體異構）（ ）
    A.6B.9C.12D.15
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】熒光素因顯亮綠色的熒光常用作吸附指示劑。它是用鄰苯二甲酸酐和間苯二酚，在無水氯化鋅作用下合成的，下列說法正確的是（ ）
    A.上述三種有機物均屬于芳香烴
    B.鄰苯二甲酸酐苯環(huán)上一氯代物共有4種
    C.1mol間苯二酚與足量的濃溴水反應，最多消耗4molBr2
    D.常溫下1mol熒光素與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
    A.標準狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為
    B.20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NA
    C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-
    D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。如圖，我國學者發(fā)現(xiàn)T°C時，甲醇（CH3OH）在銅基催化劑上的反應機理如下：
    反應I： CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g) H1＝akJ/mol
    反應Ⅱ： CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g) H2＝-bkJ/mol (b>0)
    總反應： CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g)H3＝ ckJ/mol
    下列有關說法中正確的是(　　)
    A.反應I是放熱反應
    B.1mol CH3OH(g)和H2O(g)的總能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的總能量
    C.c>0
    D.優(yōu)良的催化劑降低了反應的活化能，并減少H3，節(jié)約了能源。
    

			
    

			
    
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    同步練習冊答案