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    X、Y、Z為三種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且X、Y、Z三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知X是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素，Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是其電子數(shù)的2倍、Z元素是植物生長的重要營養(yǎng)元素。請回答下列問題：
    （1）推斷X、Y、Z的元素：X________，Y_________，Z__________（寫元素符號）。
    （2）Y元素的單質(zhì)中有一種稱為足球稀的分子Y ，它可能最易發(fā)生的反應(yīng)是______。        A．消去反應(yīng)     B．取代反應(yīng)     C．加成反應(yīng)      D．聚合反應(yīng)
    （3）Z與X可形成多種化合物，其中ZX 的電子式為________________。（用推斷出的X、Z的元素符號表示）
    （4）最近科學家們合成了由Z元素形成的Z ，電子式為，則n值____________________。
    （5）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙。  
    ①甲的濃度溶液與Y元素的單質(zhì)共熱的化學反應(yīng)方程式為_____________________。  
    ②丙 對水的電離起____________作用（填“抑制”、“促進”或“不影響”），原因是（用離子方程式表示）_______________________________； 
    ③在一定條件下，將乙放入固定容積的密 閉容器中使其發(fā)生分解反應(yīng)，已知 ，達到平衡狀態(tài)后，改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是___________（選填字母）
    

    a．當X表示溫度時，Y表示乙的物質(zhì)的量 
    b．當X表示壓強 時，Y表示乙的轉(zhuǎn)化率 
    c．當X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度
    （6）若X的單質(zhì)的燃燒熱為M KJ ，試寫出其單質(zhì)在空氣中燃燒的熱化學方程式：__________________________。 
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）“略”
    （2）C
    （3）
    （4）1
    （5）；②促進；
    ③ab
    （6）
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2010?聊城二模）【化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
    今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三種元素．已知：
    ①三者原子序數(shù)之和為25   ②元素Y的原子價電子排布為ns2npn+2  ③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種固態(tài)化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種氣態(tài)化合物  ④元素Z的硫化物與元素Z的氯化物，常溫下均為液態(tài)，且二者的相對分子質(zhì)量之比為38：77
    據(jù)此填寫下列空白：
    （1）寫出元素X基態(tài)原子的電子排布式
    1s22s22p63s1
    1s22s22p63s1
    ．
    （2）X2Y2屬于
    離子
    離子
    晶體，構(gòu)成晶體的微粒是
    Na+、O2 2-
    Na+、O2 2-
     （填微粒符號）．
    （3）Z的硫化物的分子空間構(gòu)型是
    直線型
    直線型
    ，根據(jù)原子軌道重疊方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共價鍵種類及數(shù)目是
    4個σ鍵
    4個σ鍵
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學用語回答下列問題．
    

    


    
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
    

    
R
元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
    

    
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
    

    
X
元素最高正價+7價
    

    
Y
第三周期金屬元素中原子半徑最小
    

    
Z
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
    （1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
    ；元素Z單質(zhì)的電子式
    ； 元素T的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學習的重要方法之一．上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是
    HClO4
    HClO4
    （填化學式）
    （3）寫出R、T、X三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學式
    CCl4
    CCl4
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    下圖是依各個原子的性質(zhì)和原子序數(shù)（1～20）畫的關(guān)系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì)：質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、最高正價、原子半徑相對大小、得電子相對能力．圖2中原子序數(shù)8、9和圖3中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒有對應(yīng)的數(shù)值．

    （1）圖1～圖3的縱軸分別代表
    質(zhì)子數(shù)
    質(zhì)子數(shù)
    、
    最高正價
    最高正價
    、
    得電子相對能力
    得電子相對能力
    ；
    （2）已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大，它們分散在三個短周期中．B是生命體的構(gòu)架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個．它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系：①a+b=c，②
    (b+d)
    2
    =c，③
    (c+e)
    2
    =d，請根據(jù)提供的信息，回答下列問題：
    ①如圖是元素周期表前三周期的邊界，請將A～G六種具體元素符號填在表中相應(yīng)的位置；
    ②寫出銅與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學 方程
    Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ；
    ③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X+Y-→Z+W．若X為單質(zhì)，Y、Z、W均為化合物，且該反應(yīng)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)，其相應(yīng)的化學方程式為
    4NH3+5O2
     催化劑 
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化劑 
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)之和為26，在同周期中W的原子半徑最大，W和Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三種元素中的任意兩種之間可以組成甲、乙、丙…等許多種化合物．
    （1）這四種元素的符號分別是X
    H
    H
    、Y
    C
    C
    、Z
    O
    O
    、W
    Na
    Na
    ，用電子式表示W(wǎng)2Z形成過程
    ．
    （2）甲是一種氣體，通入紫色石蕊試液中，溶液變紅．甲的分子式為
    CO2
    CO2
    ，寫出甲與W2Z2反應(yīng)的化學方程式
    2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    ．
    （3）乙是一種化石燃料，其分子呈正四面體構(gòu)型，寫出它的電子式
    ；560mL（標準狀況下）乙完全燃燒生成液態(tài)水，產(chǎn)生熱量22.25kJ．寫出乙燃燒熱的熱化學方程式為
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
    ．
    （4）丙是X和Z按原子個數(shù)比1：1組成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪色．該反應(yīng)的離子方程式為：
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
    已知：①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
    ②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
    ③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
    ④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；
    ⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最�。�
    ⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
    （1）H+可與T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用
     
    雜化．T3Z+中極性鍵鍵角比H2O中鍵角大，原因為
     
    ．
    （2）R所形成的四種含氧酸酸性由強到弱的順序是
     
    ．
    （3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
     
    ．
    （4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，
    1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
     
    ．
    （5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是
     
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