Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子的數(shù)目為0.1N_A
②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合氣體中畬有分子的數(shù)目為

a

22.4

NA
③電解精煉銅時，若陰極得到2N_A個電子，則陽極質量減少64g
④7g C_nH_2n中含有的氫原子數(shù)為2N_A
⑤常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.1N_A
⑥標況下22.4L NO和11.2L O₂混合后所得氣體分子的數(shù)目為N_A
⑦2L 1mol/L的鹽酸溶液中所含氯化氫分子的數(shù)目為2N_A．

A．①④⑦

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤

Answer 1

分析：①四氯化碳標準狀況不是氣體；
②依據(jù)n=

V

22.4

=

N

NA

計算得到；
③電解精煉陽極是粗銅含有鐵、鋅、鎳等金屬失電子，陰極得到電子生成銅，陽極溶解的不全是銅；
④依據(jù)n=

m

M

計算物質的量結合分子式計算原子數(shù)；
⑤氯氣和氫氧化鈉溶液反應是自身氧化還原反應，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價；
⑥依據(jù)n=

V

22.4

計算物質的量，結合一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮聚合為四氧化二氮分析；
⑦鹽酸中無氯化氫分子．

解答：解：①標準狀況四氯化碳為液體，2.24L四氯化碳物質的量不是0.1mol，故①錯誤
②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合氣體物質的量=

aL

22.4L/mol

，含有分子的數(shù)目為

a

22.4

NA，故②正確；
③陰極析出銅，但陽極溶解的是銅、鐵、鋅等，質量減小不是64g，故③錯誤；
④7gC_nH_2n分子中含有氫原子數(shù)=

7g

14ng/mol

×2n×N_A=N_A，故④錯誤；
⑤氯氣和氫氧化鈉溶液反應是自身氧化還原反應，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價，7.1g氯氣物質的量為0.1mol，與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.1N_A，故⑤正確；
⑥標況下22.4L NO物質的量為1mol，11.2L O₂物質的量為0.5mol，混合后恰好反應生成二氧化氮1mol，由于存在2NO₂=N₂O₄，所得氣體分子的數(shù)目小于N_A，故⑥錯誤；
⑦鹽酸溶液中無氯化氫分子，故⑦錯誤；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，電極精煉的原理分析，氧化還原反應電子轉移計算，題目難度中等．