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    氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全電離。t ℃時(shí)，某飽和氫氧化鎂溶液的pH=11，若不考慮KW值的變化，則該溫度下的氫氧化鎂的溶解度是。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    0.002 9 g
    pH=11，則c(OH-)="0.001" mol·L-1，所以，c〔Mg(OH)2〕="0.000" 5 mol·L-1，即1 000 g水中可溶解0.000 5 mol的Mg(OH)2，即S="0.000" 5×58 g="0.002" 9 g。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    在室溫下，向飽和H2S溶液中緩慢通入過量SO2氣體，溶液的pH值隨通入SO2氣體體積的變化曲線示意如圖，合理的是（  ）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15。在AB2、AC均為飽和的混合液中,測得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,則溶液中c(C-)為(    )
    A.1.8×10-13 mol·L-1                        B.7.3×10-13 mol·L-1
    C.2.3 mol·L-1                             D.3.7 mol·L-1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						

    FeS：Ksp=6.3×10－18mol2·L－2；CuS：Ksp==1.3×l0－36 mol2·L－2。
    下列說法正確的是（  ）
    A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
    B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小
    C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
    D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，采用下列的處理方法：是綠礬（FeSO4·7H2O），把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀。其主要的化學(xué)方程式如下：
    H2Cr2O7＋6FeSO4＋6 H2SO4＝Cr2（SO4）3＋3Fe 2（SO4）3＋7H2O
    現(xiàn)用上述方法處理1×104L含鉻（＋6價(jià)）78mg/L的廢水（Cr相對原子質(zhì)量為52），請回答下列問題：
    ⑴處理后，沉淀物中除Cr（OH）3外，還有             .                 （用化學(xué)式表示）。
    ⑵需用綠礬的質(zhì)量            。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 (    )
    A．1.0mol·L-1 Na2CO3B．加入2.0mol·L-1 NaOH 
    C．0.10mol·L-1CaCl2D．降低溶液的PH值
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    在一個(gè)絕熱容器中，放入Ca（OH）2懸濁液，有平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0．已知：CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H＜0．下列說法正確的是（　�。�
    A．向溶液中加少量CaO，達(dá)新平衡后，溶液的pH不變
    B．向溶液中加少量CaO，達(dá)新平衡后，溶液的pH降低
    C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca（OH）2固體質(zhì)量增加
    D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    (10分)如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：試回答以下問題：
    溫度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的離子積常數(shù)
    		1×10－14
    		KW
    		1×10－12
    (1)若25<t1<t2，則KW___1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判斷的理由是__。
    (2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)：?c(OH－)＝__________。
    (3)t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH ＝2，則V1：?V2＝_______。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    在盛有飽和Ca(OH)2溶液的燒懷中，加入少量CaO粉末，充分作用后，恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是（　�。�
    ①有晶體析出�、贑a(OH)2濃度增大�、踦H不變�、躢(H+)c(OH－)的積不變　⑤c(OH－)一定增大
    A．①B．①②③C．①⑤D．①③④
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案