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    X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素,R是長周期元素.X原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍;Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子;Z元素在地殼中含量最多;Q是電負(fù)性最大的元素;R+離子只有三個電子層且完全充滿電子.
    請回答下列問題:(答題時,X、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示)
    (1)R的基態(tài)原子的電子排布式為______.
    (2)X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序為______.
    (3)已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)(球棍模型,短線不一定代表單鍵):
    ①該分子中兩個Y原子之間的鍵型組合正確的是______
    A.僅1個σ鍵B.1個σ鍵和2個π鍵
    C.1個σ鍵和1個π鍵D.僅2個σ鍵
    ②該分子中Y原子的雜化方式是______
    (4)R2+水溶液中存在配合物離子[R(H2O)4]2+,請畫出[R(H2O)4]2+離子的結(jié)構(gòu)式______
    (5)X與Y元素可以形成一種超硬新材料,其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)該晶體的說法正確的是______
    A.該晶體屬于分子晶體
    B.此晶體的硬度比金剛石還大
    C.晶體的化學(xué)式是X3Y4
    D.晶體熔化時共價鍵被破壞,沒有克服范德華力和氫鍵.

    【答案】分析:X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素,R是長周期元素.
    X原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,且為非金屬,則X為C元素;Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,則Y為N元素;
    Z元素在地殼中含量最多,則Z為O元素;Q是電負(fù)性最大的元素,則Q為F元素;R+離子只有三個電子層且完全充滿電子,則R為Cu元素.
    解答:解:X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素,R是長周期元素.
    X原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,且為非金屬,則X為C元素;Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,則Y為N元素;
    Z元素在地殼中含量最多,則Z為O元素;Q是電負(fù)性最大的元素,則Q為F元素;R+離子只有三個電子層且完全充滿電子,則R為Cu元素.由分析可知:X為C元素;Y為N元素;Z為O元素;Q為F元素;R為Cu元素.
    (1)R為Cu元素,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;
    (2)同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸減小,則C元素的最小,由于N的2p軌道電子為半充滿狀態(tài),難以失去電子,
    第一電離能大于O,所以第一電離能從大到小的順序為:N>O>C,故答案為:N>O>C;
    (3)Y2Q2為N2F2,有如圖2種結(jié)構(gòu),N原子之間形成N═N雙鍵,①N原子之間形成N═N雙鍵,含有1個σ鍵和1個π鍵,故選C;
    ②雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù),該分子中N原子的雜化軌道數(shù)=2+1=3,所以N原子雜化方式是sp2雜化,故答案為:sp2雜化;
    (4)[R(H2O)4]2+為[Cu(H2O)4]2+,離子結(jié)構(gòu)式為,故答案為:;
    (5)A、X與Y元素可以形成一種超硬新材料,由晶體部分結(jié)構(gòu)可知,該晶體為原子晶體,故A錯誤;
    B、C-N鍵鍵長比C-C鍵長短,C-N鍵鍵能大,所以晶體的硬度比金剛石還大,故B正確;
    C、結(jié)構(gòu)中每個X原子周圍有4個Y原子,每個Y原子周圍有3個X原子,所以該晶體化學(xué)式為X3Y4,即為C3N4,故C正確;
    D、該晶體為原子晶體,晶體熔化時共價鍵被破壞,沒有克服范德華力和氫鍵,故D正確.
    故答案為:BCD.
    點評:本題綜合性較大,涉及元素推斷、核外電子排布、電離能、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考查學(xué)生對信息的理解和知識綜合應(yīng)用的能力,難度較大.配離子的結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式為易錯點.
    練習(xí)冊系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增.
    已知:①W的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;
    ②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等;
    ③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同;
    ④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2
    ⑤在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小;
    ⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體,其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子;
    (1)H+可與T2Z形成T3Z+,T3Z+中中心原子采用
     
    雜化.T3Z+中極性鍵鍵角比H2O中鍵角大,原因為
     

    (2)R所形成的四種含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是
     

    (3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
     

    (4)T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體,它的分子式為XT2Z,分子空間構(gòu)型為平面三角形,
    1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
     

    (5)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似,但硬度比金剛石大,請解釋原因是
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的周期數(shù)等于最外層電子數(shù)且X屬于非金屬、Y的最高正價與最低負(fù)價之和為0,Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬和金屬元素,下列說法正確的是( 。
    A、X的原子半徑比Z的小B、X與Z形成的化合物只有一種C、Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D、R的最高價氧化物的水化物堿性比Q的強(qiáng)

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.有關(guān)信息如下表:下列有關(guān)說法中正確的是(  )
     X 動植物生長不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分
    Y 最外層電子數(shù)是次外層的3倍
    Z 短周期中,其原子半徑最大
    Q 生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
    M 海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6
    A、原子半徑:X>Y>M
    B、由X、M和氫三種元素不可能形成離子化合物
    C、氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>X>Y
    D、Z、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    (10分)T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增。已知:

    ①W的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;

    ②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等;

    ③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同;

    ④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2;

    ⑤在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最;

    ⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體,其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子;

    (1)X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是              (用元素符號表示)。

    (2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵,R的氫化物分子間不易形成氫鍵,原因是             

    (3)W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為              ,該元素與元素X、Y能形成的[W(XY)4]2離子中,含有的化學(xué)鍵是            

    a.離子鍵             b.極性鍵            c.非極性鍵         d.配位鍵

    (4)T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體,它的分子式為XT2Z,分子空間構(gòu)型為平面三角形,則該分子中中心原子采取          雜化,1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為             。

    (5)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似,但硬度比金剛石大,請解釋原因是                                                       。

    (6)WR的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,陰離子周圍最近的陽離子有    個;

           WR晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是       (只要求列出計算式)。

     

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    科目:高中化學(xué) 來源:2014屆浙江省高一下學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

    (14分)R、X、Y、Z、Q、W是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其相關(guān)信息如下表:

    元素

    相    關(guān)    信    息

    R

    R在周期表中的周期數(shù)、族序數(shù)與其原子序數(shù)均相等

    X

    X原子形成的化合物種類最多

    Y

    Y的氫化物與其最高價氧化物的水化物化合生成一種鹽

    Z

    Z原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍

    Q

    Q存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

    W

    W在所處周期中原子半徑最小

    (1)Y的元素名稱              ,它在元素周期表中位置是               ;

    (2)元素非金屬性X比W         (填“強(qiáng)”或“弱”); X和W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是              (寫化學(xué)式)

    (3)R與X形成的化合物中,分子中R、X原子個數(shù)比為1:1,且分子中只有一種環(huán)境的R原子,常溫下呈液態(tài),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是                。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物,1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣,則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是               ,請寫出該物質(zhì)的一種主要用途                   。

     

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