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    （12分）固體A是離子晶體，結(jié)構(gòu)類似于CsCl，組成中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.68％，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體單質(zhì)。試回答下列問(wèn)題：
    1．寫出A的化學(xué)式        ，A的電子式        ；陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)為        體，其中心原子的雜化形態(tài)為        。
    2．A溶于水后溶液呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用化學(xué)方程式表示）               。
    3．A與CuI在一定條件下可合成一種化合物B。B是一種紅棕色、難溶于水的固體，X一射線衍射證實(shí)B是一種六方晶體，結(jié)構(gòu)類同于閃鋅礦（ZnS）測(cè)后的化學(xué)式為_________；生成B的化學(xué)反應(yīng)為                 。將B投入酸性溶液中（如鹽酸溶液）可能看到的現(xiàn)象為         ，其化學(xué)反應(yīng)方程式為              。
    4．寫出A受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。該反應(yīng)     （填“是”或“否”）屬于氧化還原反應(yīng)。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    1．NH4H；；正四面，sp3雜化（各1分）
    2．堿：NH4H＋H2O＝NH3?H2O＋H2↑（各1分）
    3．CuH，NH4H＋CuI＝CuH＋HI＋NH3↑；
    生成白色難溶物，并有氣體放出；CuH＋HCl＝CuCl↓＋H2↑（各1分）
    4．NH4HNH3↑＋H2↑；是。（各1分）
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用右圖所示裝置來(lái)探究相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的順序．選擇適當(dāng)試劑完成實(shí)驗(yàn)A、B、C，并得出相應(yīng)的
    實(shí)驗(yàn)結(jié)論．實(shí)驗(yàn)A、B、C所用試劑或所得結(jié)論列于下表中．
    

    


    
序
    號(hào)    		
實(shí)驗(yàn)藥品
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
    

    
甲
乙
丙
    

    
A
①
二氧化錳
②
氧化性：O2＞S
    

    
B
醋酸溶液
碳酸鈉溶液
硅酸鈉溶液
③
    

    
C
④
⑤
氯化鋁溶液
堿性：NaOH＞NH3．H2O＞Al（OH）3
    （1）乙裝置的名稱
    錐形瓶
    錐形瓶
    ． 
    （2）請(qǐng)?zhí)顚憿佟莸脑噭┟Q或?qū)嶒?yàn)結(jié)論：
    ①
    雙氧水（過(guò)氧化氫溶液）
    雙氧水（過(guò)氧化氫溶液）
      ②
    氫硫酸溶液
    氫硫酸溶液
    ③
    酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
    酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
    ④
    濃氫氧化鈉溶液（或飽和氫氧化鈉溶液）
    濃氫氧化鈉溶液（或飽和氫氧化鈉溶液）
      ⑤
    氯化銨固體（晶體）
    氯化銨固體（晶體）

    （3）小明利用該裝置自行設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)--證明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
    ①如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：
    關(guān)閉分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，將導(dǎo)管插入水中，微熱錐形瓶，一段時(shí)間后在導(dǎo)管口看到有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈，在導(dǎo)管中產(chǎn)生一段水柱，說(shuō)明裝置的氣密性良好
    關(guān)閉分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，將導(dǎo)管插入水中，微熱錐形瓶，一段時(shí)間后在導(dǎo)管口看到有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈，在導(dǎo)管中產(chǎn)生一段水柱，說(shuō)明裝置的氣密性良好
    ；
    ②打開甲裝置的活塞后，裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2?+2H2O
    Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2?+2H2O
    ；
    ③某同學(xué)對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，認(rèn)為丙中溶液變渾濁不足以證明NO2具有氧化性，你認(rèn)為他的理由是：
    3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種強(qiáng)氧化性的酸，也可將Na2S氧化，也可使溶液變渾濁
    3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種強(qiáng)氧化性的酸，也可將Na2S氧化，也可使溶液變渾濁
    ；（用化學(xué)反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字回答）
    ④NO2氣體有毒，應(yīng)用NaOH溶液吸收，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式：
    2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
    2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    鐵合金及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．
    （1）已知鐵是26號(hào)元素，寫出Fe2+的電子排布式
     
    ．
    （2）已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵（Fe2Cl6）分子的氣體，該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為
     
    ，你認(rèn)為該分子是否為平面形分子？
     
    ．
    （3）六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe（CN）6]俗稱黃血鹽，它可用做顯影劑，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有
     
    （從下列選項(xiàng)中選填：A．離子鍵   B．共價(jià)鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵）．黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN-，CN-與
     
    互為等電子體（填一種即可）．CN-還可與H+結(jié)合形成一種弱酸--氫氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是
     
    ，該分子的鍵α和π鍵數(shù)目分別為
     
    ．
    （4）黃血鹽溶液與Fe3+反應(yīng)可生成一種藍(lán)色沉淀，該物質(zhì)最早由1704年英國(guó)普魯士的一家染料廠的工人發(fā)現(xiàn)，因此取名為普魯士藍(lán)，化學(xué)式可表示為KxFey（CN）z．研究表明它的晶體的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，且自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上與Fe2+、Fe3+配位，K+填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K+，該晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如下四幅圖所示：
    精英家教網(wǎng)
    根據(jù)甲圖可得普魯士藍(lán)的化學(xué)式為
     
    ，忽略K+，上述四幅晶體結(jié)構(gòu)圖中，圖
     
    是普魯士藍(lán)的晶胞．若把CN-看成直線，則該晶胞與《選修3》教材上的
     
    （填化學(xué)式）的晶胞結(jié)構(gòu)圖高度類似．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    Ⅰ)純凈的過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過(guò)程如下：
      
      
    根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
      
    ⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_；
      
    ⑵測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
      
    第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)：
      
    第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
      
    第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
      
    ①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為　▲　；
      
    ②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　▲　(用字母表示)；
      
    ③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是(測(cè)定過(guò)程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì)，用離子方程式表示)　 ▲　。
      
    Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來(lái)制備硫酸銅。
      
    ⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
      
    ①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_　▲　_；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是　▲　。
      
    ②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式　▲　。
      
    ⑵測(cè)定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：
      
    步驟1：準(zhǔn)確稱量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝；
      
    步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱重
      
    步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；
      
    步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：
      
    步驟5：　▲　；
      
    步驟6：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
      
    請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟5。
      
    (3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
      
      
    在110℃時(shí)所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時(shí)，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為　▲　。(填字母)
      
    A.0mol  B.0.1mol    C.0.125mol  D.大于0.125mol
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    Ⅰ)純凈的過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過(guò)程如下：
    根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
    ⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_；
    ⑵測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
    第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)：
    第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
    第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
    ①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為　▲　；
    ②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　▲　(用字母表示)；
    ③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是(測(cè)定過(guò)程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì)，用離子方程式表示)　 ▲　。
    Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來(lái)制備硫酸銅。
    ⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
    ①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_　▲　_；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是　▲　。
    ②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式　▲　。
    ⑵測(cè)定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：
    步驟1：準(zhǔn)確稱量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝；
    步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱重
    步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；
    步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：
    步驟5：　▲　；
    步驟6：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
    請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟5。
    (3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
    在110℃時(shí)所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時(shí)，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為　▲　。(填字母)
    A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：炎德?英才大聯(lián)考三湘名校2010屆高三月考試卷（一）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
    

						
    （每空1分，共9分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。

    （1）利用如圖所示裝置可證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了
    反應(yīng)。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體
    擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其
    它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，結(jié)晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是＿＿＿＿＿＿＿（寫化學(xué)式）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案：
    實(shí)驗(yàn)操作
    		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    		結(jié)　論
    ①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液
    		 
    		 
    ②過(guò)濾，取2mL濾液于試管中，滴加酚酞
    		溶液變紅
    		 
    （3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

    已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應(yīng)Ⅰ為：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O　　　
    NaHCO3↓＋NH4Cl，處理母液的兩種方法如下：
    ①向母液中加入石灰乳，可將其中＿＿＿＿＿＿循環(huán)利用，同時(shí)得到融雪劑＿＿＿＿＿。
    ②向母液中通入NH3，加入細(xì)小食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。
    試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    

			
    

			
    
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