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    （14分）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
    （1）該溶液中存在的電離平衡是______________________________________和________________________________，水解反應(yīng)為_(kāi)________________________。（用方程式表示）
    （2）溶液中c( Na+ ) ＝              、c( Cl—) ＝              
    （3）c ( NH4+ )        0.01mol/L（填 > 、 < 或 ＝）
    （4）寫(xiě)出溶液中電荷守恒的等式______________________________________    。
     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）NH3·H2O  NH4＋＋OH－；   H2O  H＋＋OH－；NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋；（2）0.002 mol·L－1 ；0.01 mol·L－1      （3） <
    解析:略
     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
    G．HClO．以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
    ABE
    ABE
    ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
    DF
    DF
    ．
    （2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
    ＜
    ＜
    m2（填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）在25℃時(shí)，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，則Va：Vb=
    10a+b-14
    10a+b-14
    （填表達(dá)式），且Va
    ＞
    ＞
    Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種溶液：
    A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
    這五種溶液的pH由小到大的順序是
    DBACE
    DBACE
    （填編號(hào)）
    （5）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中存在的三個(gè)平衡體系，它們是：水的電離H2O?H++OH-、
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    、
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用電離或離子方程式表示）；在此溶液中濃度為0.01mol/L的微粒是
    Cl-
    Cl-
    ，濃度為0.002mol/L的微粒是
    Na+
    Na+
    ；
    NH4+
    NH4+
    和
    H+
    H+
    兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    常溫下，將0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，
    （1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是：
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    、
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    、
    H2O?H++OH-
    H2O?H++OH-
    ．
    （2）溶液中共有
    七
    七
    種不同的粒子．
    （3）這些粒子中濃度為0.01mol/L 的是
    Cl-
    Cl-
    ，濃度為0.002mol/L 的是
    Na+
    Na+
    ．
    （4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是：
    NH4+和 NH3．H2O
    NH4+和 NH3．H2O
    ．
    （5）
    NH3?H2O
    NH3?H2O
    和
    NH4+
    NH4+
     兩種離子數(shù)量之和比OH-多0.008mol．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
    （1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    、
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    、
    H2O?H++OH-
    H2O?H++OH-
    ．（用方程式表示）
    （2）溶液中共有
    7
    7
    種不同的粒子．
    （3）物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是
    NH4+和 NH3?H2O
    NH4+和 NH3?H2O
    ．
    （4）
    NH3?H2O
    NH3?H2O
    和
    NH4+
    NH4+
    兩種粒子數(shù)量之和比OH-多0.008mol．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    常溫下，將0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1 L 混合溶液，
    �。┰撊芤褐写嬖诘娜齻�(gè)平衡體系是：______________________________、
    _______________________________、_______________________________。
    溶液中共有_______種不同的粒子。
    這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________，濃度為0.002 mol/L 的是_________。
    （4）物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是：___________和______________。
    （5）_______和_______ 兩種離子數(shù)量之和比OH－多0.008mol。
     
    

			
    

			
    
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