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    【題目】如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置適合于( ) 
    A.用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2
    C.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2D.用NH4Cl和Ca (OH)2反應(yīng)制取NH3
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】C
    【解析】
    A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，實(shí)驗(yàn)為固體和液體常溫下反應(yīng)生成氣體實(shí)驗(yàn)，且二氧化氮難溶于水，不能用排水法收集，需用向上排空氣法收集，故A錯誤；
    B．用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣需要加熱，發(fā)生裝置錯誤，氯氣可與水反應(yīng)，不可用排水法收集，需用排飽和食鹽水收集，故B錯誤；
    C．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2屬于固液常溫型，氧氣難溶于水，可用排水法收集，故C正確；
    D．氯化銨和氫氧化鈣是固體，反應(yīng)需要加熱，所以反應(yīng)應(yīng)該在試管中進(jìn)行，且試管口略向下傾斜，發(fā)生裝置錯誤；氨氣極易溶于水，不可用排水法收集，故D錯誤；
    答案選C。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是
    A．48g碳完全燃燒放出熱量為1574 kJ/mol 
    B．2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
    C．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol 
    D．C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】錳元素的化合物在多個領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用。
    （1）Mn2＋基態(tài)核外電子排布式為________，SO42-中S原子軌道的雜化類型為________。
    （2）二價錳的3種離子化合物的熔點(diǎn)如下表：
    物質(zhì)
    MnCl2
    MnS
    MnO
    熔點(diǎn)
    650℃
    1610℃
    2800℃
    上表3種物質(zhì)中晶格能最大的是________。
    （3）某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為________。
    （4）在化合物K3[Mn(CN)6]中，微粒之間存在的作用力有________(填字母)。
    a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵
    （5）制備LiMn2O4的實(shí)驗(yàn)過程如下：將MnO2和Li2CO3按4∶1的物質(zhì)的量之比配料，球磨3～5 h，然后升溫，高溫加熱，保溫24 h，冷卻至室溫。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
    A. 加熱裝置Ⅰ中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
    B. 用裝置Ⅱ驗(yàn)證二氧化硫的漂白性
    C. 用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀
    D. 用裝置Ⅳ檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
    A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極
    B. 充電時陽極反應(yīng)式為：3I－－2e－＝I3－
    C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負(fù)極也隨之改變
    D. 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋，pH變化如圖。下列敘述中不正確的是( )
    A. ROH是一種強(qiáng)堿
    B. 在x點(diǎn)，MOH已完全電離
    C. 在x點(diǎn)C(M+)＝C(R+)
    D. 稀釋前C(ROH) ＝ 10 C(MOH)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：
    （1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應(yīng)字母，下同)；
    （2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________；
    （3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
    （4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
    請回答：
    I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。
    （1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是_________（填字母序號）。
    A．鋁
    B．石墨
    C．銀
    D．鉑
    （2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________。
    （3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-_________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；
    濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___________________。
    II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。
    （4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___________（填“增大” 、“減小”或“不變”）。電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和_______________。
    （5）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應(yīng)6NO2（g）+8NH3（g）7N2（g）+12H2O（g）可處理NO2。
    （1）在2L的密閉容器中，2分鐘內(nèi)，上述反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量增加了0.25mol，則2分鐘內(nèi)v（NH3）=______。
    （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；已知該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，若升高溫度，則v正反應(yīng)______v逆反應(yīng)（填“大于”、“小于”或“等于”）；反應(yīng)達(dá)到平衡后若縮小反應(yīng)容器體積，其它條件不變，則混合氣體的平均式量將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
    酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：
    測定時間/h
    0
    1
    2
    3
    4
    雨水樣品的pH
    4.73
    4.62
    4.56
    4.55
    4.55
    （3）請寫出上述pH變化的原因______。
    （4）有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______（填編號）。
    （5）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______。
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案