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    【題目】下列各項描述正確的是
    A. 水玻璃即硅酸鈉 B. 鐵紅即磁性鐵 C. 銅綠即明礬 D. 苛性鈉即燒堿
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】A、水玻璃即硅酸鈉水溶液，選項A錯誤；B、鐵紅即氧化鐵，而磁性鐵是四氧化三鐵，選項B錯誤；；C、銅綠即堿性碳酸銅，而明礬是十二水硫酸鋁鉀，選項C錯誤；D、苛性鈉即燒堿、氫氧化鈉，選項D正確。答案選D。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，當外電路中通過0.04 mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標準狀況)，則下列說法正確的是
    A. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
    B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極
    C. 電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生
    D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為100mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
    Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
    若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體   g
    Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。
    （1）寫出該反應(yīng)的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）： 。
    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
    ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
    溫度
    實驗
    次數(shù)
    起始溫度t1/℃
    終止溫度
    t2/℃
    溫度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4
    NaOH
    平均值
    1
    26.2
    26.0
    26.1
    30.1
    2
    27.0
    27.4
    27.2
    33.3
    3
    25.9
    25.9
    25.9
    29.8
    4
    26.4
    26.2
    26.3
    30.4
    ②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H= （取小數(shù)點后一位）。
    ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是： (填字母）。
    a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
    b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
    d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列同周期元素中，原子半徑最小的是（ ）
    A.Mg
    B.Al
    C.Si
    D.S
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中通入氣體M和N并發(fā)生反應(yīng)，物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是( )
    A. M、N之間轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為M =2N
    B. t2時刻，反應(yīng)達到平衡，正、逆反應(yīng)速率達到相等
    C. t3時刻，M的反應(yīng)速率為mol·L-1·min-l
    D. t1時刻，在容器內(nèi)氣體M和N的物質(zhì)的量濃度之比為1:2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】中國古代化學成績斐然，下列說法錯誤的是
    A. 古代造紙是以木材等為原料,用去除雜質(zhì)后的纖維素制成的，纖維素屬子天然高分子
    B. 火藥是由硫磺、木炭、硝酸鉀按照一定比例混合制得的
    C. “China”來源于聞名于世的我國陶瓷，陶瓷是一種硅酸鹽產(chǎn)品
    D. 司母戊鼎是商朝鑄造的青銅器，它是由純銅制作的
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究。
    下列有關(guān)說法不正確的是：
    A. 由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu B. 無法判斷，混合物中是否含有Al2O3
    C. 原混合物中m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1 D. 1.92g固體成分為Cu
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是 （ ）
    A．垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥
    B．將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向
    C．填埋垃圾不需處理，只深埋即可
    D．焚燒垃圾產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不易采用此方法
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列說法正確的是（ ） ①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學反應(yīng)速率的主要因素②光是影響某些化學反應(yīng)速率的外界條件之一③決定化學反應(yīng)速率的主要因素是濃度�、懿还苁裁捶磻�(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率．
    A.①②
    B.②③
    C.③④
    D.①④
    

			
    

			
    
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