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    【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是
    A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
    B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)
    C. 分子中所有原子共平面
    D. 易溶于水及甲苯
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】
    2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。
    A項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；
    B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；
    C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；
    D項、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。
    故選B。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】氮的化合物在化肥、醫(yī)藥、炸藥、材料等領(lǐng)域中有著極其重要用途。
    （1）羥氨能與溴化銀懸濁液反應(yīng)：2NH2OH+2AgBr=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O，羥氨的電子式為________；反應(yīng)中烴氨表現(xiàn)________性．
    （2）已知：a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol
    b.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol
    c.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) △H3
    ①△H3________．
    ②反應(yīng)c在常溫下能快速進行的原因為________．
    （3）容積均為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器．相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)≒N2O4(g) △H<0，甲中NO2的相關(guān)量隨時間變化如下圖所示。
    ①0~3S內(nèi)，甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的原因是________．
    ②甲達平衡時，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)Kc=________．
    ③平衡時，K甲________K乙(填“>”、“<”或“=”，下同)，P甲________P乙
    （4）化學(xué)工作者對NO與H2的反應(yīng)進行研究，提出下列3步機理：(k為速率常數(shù))
    第一步2NO=N2O2 快反應(yīng)，平衡時：V正=K正·c2(NO)=V逆=K逆·c(N2O2)
    第二步N2O2+H2==N2O+H2O 慢反應(yīng) 第三步N2O+H2=N2+H2O 快反應(yīng)
    其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步平衡，下列說法正確的是________．(填字母標(biāo)號)
    A．V(第一步逆反應(yīng))<V(第二步反應(yīng)) B．總反應(yīng)快慢主要由第二步反應(yīng)決定
    C．達平衡時，2c(NO)=c(N2O2) D．第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K= K正/ K逆
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題：
    ⑴該反應(yīng)中氧化劑是______________，被氧化的是________元素。
    ⑵該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________
    ⑶用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是
    A. 經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變
    B. 水中的 、、Cl通過陰離子樹脂后被除去
    C. 通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低
    D. 陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OHH2O
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】實驗室中需用44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）CO2 ，現(xiàn)用含CaCO3 90%石灰石與足量的鹽酸反應(yīng)，問：
    （1）至少需要這種石灰石多少克______？
    （2）生成CaCl2物質(zhì)的量是多少______？
    （3）反應(yīng)消耗5mol/L的鹽酸多少毫升______？
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列敘述中，正確的是
    A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
    B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
    C. 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11
    D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（ ）
    ①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽 ②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<Z ③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng) ④Z的原子序數(shù)比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32種元素
    A.①②③⑤B.①②③④C.只有③D.只有①④
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要村料�；卮鹣铝袉栴}：
    （1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是____________(填標(biāo)號)。
    A． B． C． D．
    （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是__________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
    （3）一些氧化物的熔點如下表所示：
    氧化物
    Li2O
    MgO
    P4O6
    SO2
    熔點/°C
    1570
    2800
    23.8
    75.5
    解釋表中氧化物之間熔點差異的原因__________。
    （4）圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖�？梢�，Cu原子之間最短距離x=__________pm，Mg原子之間最短距離y=__________pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是__________g·cm3(列出計算表達式)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。
    回答下列問題：
    Ⅰ．硅粉與在300℃時反應(yīng)生成氣體和，放出熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。的電子式為__________________。
    Ⅱ．將氫化為有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：
    ① 
    ② 
    ③ 
    （1）氫化過程中所需的高純度可用惰性電極電解溶液制備，寫出產(chǎn)生的電極名稱______（填“陽極”或“陰極”），該電極反應(yīng)方程式為________________________。
    （2）已知體系自由能變，時反應(yīng)自發(fā)進行。三個氫化反應(yīng)的與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng)①能自發(fā)進行的最低溫度是____________；相同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的小，主要原因是________________________。
    （3）不同溫度下反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是______（填序號）。
    a．B點： b．：A點點 c．反應(yīng)適宜溫度：℃
    （4）反應(yīng)③的______（用，表示）。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
    （5）由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除、和外，還有______（填分子式）。
    

			
    

			
    
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