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    【題目】下列離子方程式書寫正確的是
    A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    B.Fe與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C.氫氧化鋇溶液與硫酸反應：Ba2+++OH-+H+=H2O+BaSO4↓
    D.向小蘇打溶液中滴入醋酸：+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】
    A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔，Fe3+會將Cu氧化，反應的離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+， A正確；
    B．Fe與稀鹽酸反應生成Fe2+，反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；
    C．Ba(OH)2溶液與H2SO4反應，OH-和H+的系數(shù)應為2，反應的離子反應為Ba2+++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，C錯誤；
    D．小蘇打與醋酸反應，不能拆，反應的離子反應為+CH3COOH＝CO2↑+H2O+CH3COO－，D錯誤；
    故選A。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。
    請回答下列問題：
    （1）生成的黑色物質(單質)是_____(填化學式)。
    （2）這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_______(填化學式)，反應的化學方程式為_________。
    （3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有___________(填序號)。
    A．酸性 
    B．吸水性 
    C．脫水性
    D．強氧化性
    （4）將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_______，說明這種氣體具有_______性；將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。
    （5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_______(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑____________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】羰基硫(COS)在常溫常壓下為有臭雞蛋氣味的無色氣體，廣泛應用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和其他化工生產(chǎn)中，存在于煤、石油和天然氣中的羰基硫會腐蝕設備、污染環(huán)境，更會危害人體健康，工業(yè)上處理羰基硫常見的方法有水解反應和氫解反應。
    (1)已知羰基硫中所有原子最外層均達到8電子結構，則其結構式為________________。
    (2)①已知：H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g)△H1=＋6.2kJ·mol－1；
    ②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)△H2=＋41.2kJ·mol－1；
    則COS水解反應的熱化學方程式為H2O(g)＋COS(g)=H2S(g)＋CO2(g)，△H=___________kJ/mol.
    ②已知：COS水解反應的機理如下，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。
    a. 吸附：H2O→H2O*
    b. 反應：COS＋H2O*→CO2＋H2S*
    c. 脫附：H2S*→H2S
    已知COS水解反應的反應速率由b決定，則a、b、c三步中活化能最大的是__________________。
    (3)已知COS氫解反應的熱化學方程式為H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g) △H=+6.2kJ·mol－1，一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入4molCOS(g)和6molH2(g)發(fā)生氫解反應，H2、COS的體積分數(shù)隨時間變化的關系如圖所示，
    ①H2的平衡轉化率為_________________，
    ②該溫度下，反應的平衡常數(shù)K為__________________，
    ③其他條件不變，20min時，向該容器中充入2molH2和3molCO，此時v(正)______________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列關于四種裝置的敘述不正確的是(　　)
    A.電池Ⅰ：正極發(fā)生的反應為2H++2e﹣═H2↑
    B.電池Ⅱ：鋅筒做負極，發(fā)生氧化反應
    C.電池Ⅲ：是最早使用的充電電池，又稱為二次電池
    D.電池Ⅳ：外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】鈦及其化合物被廣泛應用于飛機、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等領域。
    （1）Ti的基態(tài)原子的電子排布式為________。
    （2）已知TiC在碳化物中硬度最大，工業(yè)上一般在真空和高溫（>1800℃）條件下用C還原TiO2制取TiC： TiO2+3CTiC+2CO↑。該反應中涉及的元素按電負性由大到小的順序排列為_____________；根據(jù)所給信息，可知TiC是________晶體。
    （3）鈦的化合物TiCl4，熔點為-24℃，沸點為136.4℃，常溫下是無色液體，可溶于甲苯和氯代烴。
    ①固態(tài)TiCl4屬于________晶體，其空間構型為正四面體，則鈦原子的雜化方式為__________。
    ②TiCl4遇水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應，生成兩種酸，反應的化學方程式為_________
    ③用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.該配合物中含有化學鍵的類型有_________、__________。
    （4）鈦的一種氧化物是優(yōu)良的顏料，該氧化物的晶胞如右圖所示：
    該氧化物的化學式為________；在晶胞中Ti原子的配位數(shù)為_______，若晶胞邊長為a nm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，列式表示氧化鈦晶體的密度：___________g/cm3。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】甲醛分子結構式如圖，用2個Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是（ ）
    A.甲醛分子和碳酰氯分子是等電子體
    B.碳酰氯分子中的C原子為手性碳原子
    C.甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等
    D.碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在有3個σ鍵、1個π鍵
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列關于物質結構的命題中，錯誤的項數(shù)有
    ①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
    ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)
    ③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、H2O2、CO2這樣的分子
    ④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用
    ⑤Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氫鈉溶液中
    ⑥熔融態(tài)的HgCl2不導電，HgCl2稀溶液有弱的導電能力說明固態(tài)HgCl2是共價化合物，為非電解質
    ⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質可知NH3．H2O的結構式可記為：
    A.4項B.5項C.6項D.7項
    

			
    

			
    
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