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    某溫度下，反應(yīng)2A（g）?B（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后
    c(A)
    c(B)
    =a，若改變某一條件，足夠時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時
    c(A)
    c(B)
    =b，下列敘述正確的是（　�。�
    A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a＜b
    B．若a=b，則容器中一定使用了催化劑
    C．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a＜b
    D．若其他條件不變，升高溫度，則有a＜b
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    A、在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，B的濃度增大，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動，但B轉(zhuǎn)化的比增加的幅度小，則a＞b，故A錯誤；
    B、如在恒壓條件下加入等配比數(shù)的A和B，則仍達(dá)到同一平衡狀態(tài)，或在恒容條件下加入惰性氣體，平衡不移動，則a、b相等，不一定為加入催化劑，故B錯誤．
    C、保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，應(yīng)增大容器體積，則反應(yīng)氣體的分壓減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a＜b，故C正確；
    D、若其他條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則a＞b，故D錯誤；
    故選：C．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
    

						
    ）氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
    （1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
    T298K398K498K…
    K4.1×106K1K2…
    ①比較K1、K2的大�。篕1______K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號）．
    a．2v（H2）正=3v（NH3）逆b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器內(nèi)壓強保持不變d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
    ③若維持容器的壓強不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向______方向移動．
    ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp（AgCl）______Ksp（AgBr）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
    ①298K時，1.00gN2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應(yīng)生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
    ②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設(shè)計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請寫出負(fù)極反應(yīng)式______．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
    A．如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動
    B．此時，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的
    m
    n
    倍
    C．如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
    D．如果增加X的物質(zhì)的量，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    若反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在密閉容器內(nèi)達(dá)到化學(xué)平衡以后，升高溫度或增大壓強都會使平衡混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，那么：
    （1）正反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
    （2）反應(yīng)物與生成物之間的系數(shù)關(guān)系是（a+b）______（c+d）（填“＞”“＜”或“=”）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    在平衡體系Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-中，能使c（Ca2+）減小，而使c（OH-）增大的是（　　）
    A．加入少量MgCl2固體B．加入少量Na2CO3固體
    C．加入少量KCl固體D．加入少量Ca（OH）2固體
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
    

						
    某條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X2+3Y2?2Z2，右圖是反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
    A．0～t1時，X2、Y2、Z2的物質(zhì)的量濃度由于反應(yīng)進(jìn)行而減小
    B．t2～t3時，反應(yīng)體系中Y2的濃度沒有變化
    C．到t3以后，反應(yīng)已達(dá)限度，不管如何改變條件，反應(yīng)不再進(jìn)行
    D．從關(guān)系曲線可知，反應(yīng)開始時體系中只有X2和Y2

    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    反應(yīng)P（g）+Q（g）?M（g）+N（s）△H＜0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
    A．減小容器體積，平衡不移動
    B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大
    C．增大c（P），P的轉(zhuǎn)化率增大
    D．降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    在密封容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達(dá)到平衡，V正’、V逆’變化過程均如圖所示，則對該反應(yīng)敘述正確的是（　�。�
    A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+q
    B．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+q
    C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q
    D．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q

    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
    

						
    工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
    催化劑
    △
    2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收．請回答下列問題：
    （1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是______．
    A．若反應(yīng)速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
    B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
    C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
    D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
    E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
    F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
    （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
    實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
    SO2O2SO2O2
    1T142x0.86
    2T2420.4y9
    ①實驗1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為______，表中y﹦______．
    ②T1______T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達(dá)平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為______．
    （3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
    ①該溶液中c（Na+）與c（OH-）之比為______．
    ②該溶液中c（OH-）=c（H+）+______+______（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
    ③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）______，水的離子積Kw______．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
    （4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是______．
    A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．Na2SD．酸性KMnO4．
    

			
    

			
    
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