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    已知常溫下有pH=2的某一元弱酸HA溶液，又知0.01mol/L的一元堿BOH溶液中[OH-]/[H+]=1010，將上述兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（    ）
      
    A．[OH-]>[H+]>[B+]>[A-]                 B．[B+]>[A-]>[OH-]> [H+]
      
    C．[A-]>[B+]>[H+]>[OH-]                 D．[B+]=[A-]>[H+]=[OH-]
    			
    


			
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
    ①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系式y(tǒng)＜x；
    ②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
    ③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
    回答下列問題：
    （1）C是
    NH4HSO4
    NH4HSO4
    溶液，D是
    NaOH
    NaOH
    溶液．
    （2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是
    AB
    AB
    ．
    A．
    c(B)
    c(OH-)
    B．
    c(OH-)
    c(H+)
     C．c （H+）?c （OH-）     D．n （OH-）
    （3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同．則
    HCl
    HCl
    （填化學(xué)式）溶液中鋅粉有剩余．
    （4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    （5）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=
    1.8×10-11（mol/L）3
    1.8×10-11（mol/L）3
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    已知常溫下：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17；Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12．某溶液中有濃度均為0.0l mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，下列敘述不正確的是（　　）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    已知有三種溶液：飽和FeCl3溶液、Na2Si03溶液、稀鹽酸，現(xiàn)有下列說法：
    ①將飽和FeCl3溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe（OH）3膠體；
    ②向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體粒子的直徑大小在1～100nm之闖；
    ③用光照射硅酸膠體時(shí)，膠體粒子會(huì)使光發(fā)生散射；
    ④FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體粒子都能透過濾紙；
    ⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定；
    ⑥常溫下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的H+濃度之比為1010：1，其中正確的是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （1）常溫下有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，比較鹽酸、HX、HY、HZ四種酸酸性由強(qiáng)到弱
    HCl＞HX＞HY＞HZ
    HCl＞HX＞HY＞HZ

    （2）已知25℃時(shí)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃．20mL 0.1mol?L-1的氫氟酸與0.1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)放熱akJ，寫出氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式
    HF?H++F-，△H=+（57.3-0.5a）kJ/mol
    HF?H++F-，△H=+（57.3-0.5a）kJ/mol
    ．
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案