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     黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。
    


      
（1）將0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，反應
    


    2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）＝0．040 
    


    mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）。
    


     
    


     
    


     
    


     
    


     
    


     
    


     
    


     
    


      
（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有          
（填字母）
    


    （A）升高溫度       （B）降低溫度       
    


    （C）增大壓強       （D）減小壓強       
    


    （E）加入催化劑 （G）移出氧氣
    


      
（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的化學方程式為________________________________________________________________。
    


     
    


      
（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是______________________。
    


     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】






     
    


        （1）解：            
2SO2（g）   ＋     O2（g）    2SO3（g）
    


        起始濃度/ mol·L－1     0．050          
0．030         
 0
    


        平衡濃度/ mol·L－1  （0．．040）   （0．．040/2）   0．040
    


                        
= 0．010         
= 0．010
    


        所以，K == = 1．6×103 mol·L－1。
    


        轉化率（SO2） =×100%
= 80% （2分）。
    


        （2）B、C（4分）。   

    


        （3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3（2分）。
    


        （4）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋（2分）。
    


     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：2007年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試、化學(廣東卷)
				題型：038
			
    

						
    

    		


    

    

    黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4．
    

    (1)
    		

    

    將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L．計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率(寫出計算過程)．
    

    

    

    (2)
    		

    

    已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有________(填字母)
    

    A、升高溫度
    
B、降低溫度
    
C、增大壓強
    
D、減小壓強
    
E、加入催化劑
    
F、移出氧氣
    

    

    

    

    (3)
    		

    

    SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應的化學方程式為________．
    

    

    

    (4)
    		

    

    將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是________．
    

    

    

    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。
    (1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040 mol·L-1。計算該條件下SO2的平衡轉化率(寫出計算過程)。
    (2)已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有___________(填字母)。
    A.升高溫度  B.降低溫度  C.增大壓強  D.減小壓強  E.加入催化劑  F.移出氧氣
    (3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反應的化學方程式為___________________________。
    (4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_______________________________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年四川省眉山市高三第一次診斷性考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。目前我國已經(jīng)在技術上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關數(shù)據(jù)如下：
    


    


    查資料得知：
    


    
 
    
  
  
    物質名稱
    
      		
  
  
    溶度積(Ksp)
    
      		
  
  
    pH值
    
      		
 
    
 
    
  
  
    開始沉淀
    
      		
  
  
    完全沉淀
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Mg(OH)2
    
      		
  
  
    5.6×10－12
    
      		
  
  
    9.3
    
      		
  
  
    10.8
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Fe(OH)3
    
      		
  
  
    2.8×10－16
    
      		
  
  
    2.7
    
      		
  
  
    3.7
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Al(OH)3
    
      		
  
  
    1.3×10－33
    
      		
  
  
    3.7
    
      		
  
  
    4.7
    
      		
 
    

    


     
    


    請回答下列問題：
    


    （1）寫出固體A的化學式為          
。
    


    （2）若要測定溶液的pH是否達到3.7，下列實驗用品中可選用的是       。
    


    A．石蕊試液    
B．廣泛pH試紙   
C．精密pH試紙   
D．pH計
    


    （3）完成下列離子反應方程式
    


    ①溶液D生成固體E      ；       ②溶液F生成固體G      
。
    


    （4）要將固體C、固體E和固體G都轉化為相應的穩(wěn)定氧化物，需進行的實驗操作為     
。
    


    （5）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg2＋）=       。
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：填空題
			
    

						
    黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。 
    (1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得
    c(SO3)= 0. 040 mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K 和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）。
     (2)已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡轉化率的有____（填字母）。 
    A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．減小壓強 E．加入催化劑 F．移出氧氣 
    (3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料，反應的化學方程式為___________________。
    (4)將黃鐵礦的燃料產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是__________________________。 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    化學工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，江蘇省是國內(nèi)最早的硫酸生產(chǎn)基地之一。主要方程式和主要設備: （黃鐵礦的主要成分為FeS2） 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 （沸騰爐）  2SO2+O22SO3  （接觸室）    SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）
      
    （1）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有          （填寫序號）。
      
            A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎      B．接觸室的反應使用V2O5作催化劑
      
    C．接觸室中不使用很高的溫度      D．凈化后爐氣中要有過量的空氣
      
    E．接觸室中的氧化在常壓下進行    F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
      
    （2）0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有關粒子濃度由大到小的順序為：
      
       c （Na+）＞c （HSO3－）＞c （SO32－）＞c （H2SO3） 
      
    ①該溶液中c （H+）        c （OH－）（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用離子方程式表示）：                                      。
      
    ②現(xiàn)向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是                    ，反應的離子方程式為：                     。
    

			
    

			
    
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