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    能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實行“陽光計劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經濟發(fā)展的新動力.
    (1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層.
    ①請寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式
    1S22S22P63S23P63d84s2
    1S22S22P63S23P63d84s2

    ②NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO
    (填“<”或“>”)FeO;
    ③Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應形成配合物,Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于
    分子晶體
    分子晶體
    (填晶體類型);配位體是
    CO
    CO

    (2)金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用,一種金屬鎂酞菁配合物的結構如下圖,請在下圖中用箭頭表示出配位鍵.
    (3)CO與N2互為等電子體.CO的總鍵能大于N2的總鍵能,但CO比N2容易參加化學反應.根據下表數據,說明CO比N2活潑的原因是
    反應中,CO中首先斷裂的那個π鍵的鍵能比N2的小很多,所以CO更容易發(fā)生反應
    反應中,CO中首先斷裂的那個π鍵的鍵能比N2的小很多,所以CO更容易發(fā)生反應

    A-B A=B A≡B
    CO 鍵能(kJ?mol-1 357.7 798.9 1071.9
    鍵能差值(kJ?mol-1 441.2  273
    N2 鍵能(kJ?mol-1 154.8 418.3 941.7
    鍵能差值(kJ?mol-1 263.6  523.3
    (4)CO與N2分子中都包含
    1
    1
    個σ鍵、
    2
    2
    個π鍵.
    分析:(1)①根據能量最低原理和洪特規(guī)則書寫電子排布式;
    ②影響離子晶體的因素有電荷因素和半徑因素;
    ③根據晶體的性質判斷晶體的類型;
    (2)N原子提供孤電子對,與鎂形成配位鍵;
    (3)根據表中數據進行比較;
    (4)根據N2分子的結構分析.
    解答:解:(1)①Ni的原子序數為28,根據能量最低原理可寫出電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2,故答案為:1S22S22P63S23P63d84s2;
    ②Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,離子半徑越小,離子鍵作用力越大,晶體的熔沸點越高,故答案為:>;
    ③Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,應是分子晶體具有的性質,該配合物中,配為體為CO,
    故答案為:分子晶體,CO;
    (2)金屬酞菁配合物,Mg具有空軌道,N原子提供孤電子對,與鎂形成配位鍵,如圖所示:
    故答案為:;
    (3)CO中C≡O→C=O,放出:1071.9kJ?mol-1-798.9kJ?mol-1=273kJ?mol-1,
    N2中N≡N→N=N,放出:941.7kJ?mol-1-418.3kJ?mol-1=523.4kJ?mol-1,
    由此可知反應中,CO中首先斷裂的那個π鍵的鍵能比N2的小很多,所以CO更容易發(fā)生反應,
    故答案為:反應中,CO中首先斷裂的那個π鍵的鍵能比N2的小很多,所以CO更容易發(fā)生反應;
    (4)據N2分子的結構N≡N可知,分子中包含1個σ鍵、2個π鍵,故答案為:1;2.
    點評:本題考查較為綜合,涉及電子排布式、晶體熔沸點的比較、配合物知識以及化學鍵等,題目難度較大,本題易錯點為(2),注意配位鍵的形成.
    練習冊系列答案
    相關習題

    科目:高中化學 來源: 題型:

    (2011?德州二模)能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始開發(fā)新資源,尋求經濟發(fā)展的新動力.新型電池在工業(yè)和航空航天業(yè)上被廣泛開發(fā)使用.
    (l)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途.富勒烯(C60)的結構如下圖,其分子中碳原子軌道的雜化類型為
    SP2
    SP2
    ;1mol C60分子中σ鍵的數目為
    90NA
    90NA

    (2)甲烷、甲醇、氫氣等都可作為燃料電池的燃料.
    ①甲醇的熔、沸點比甲烷的熔、沸點高,其主要原因是:
    甲醇分子之間有氫鍵
    甲醇分子之間有氫鍵

    ②用欽錳儲氫合金儲氫,與高壓氫氣鋼瓶相比,具有重量輕、體積小的優(yōu)點.錳的基態(tài)原子核外電子排布式為:
    1S22S22P63S23P63d54S2
    1S22S22P63S23P63d54S2
    .金屬鈦的晶胞是面心立方結構(如圖),則鈦晶體的二個晶胞中鈦原子數為:
    4
    4
    ,鈦原子的配位數為:
    12
    12

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實行“陽光計劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經濟發(fā)展的新動力.
    (1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層,寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡化形式
    [Ar]3d84s2
    [Ar]3d84s2

    (2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途.富勒烯(C60)的結構如圖,分子中碳原子軌道的雜化類型為
    sp2
    sp2
    ;1mol C60分子中σ鍵的數目為
    90NA
    90NA

    (3)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等.
    ①第一電離能:As
    Se(填“>”、“<”或“=”).
    ②二氧化硒分子的空間構型為
    V形
    V形

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    科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

    能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實行“陽光計劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經濟發(fā)展的新動力.
    (1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層,寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡化形式
    [Ar]3d84s2
    [Ar]3d84s2

    (2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途.富勒烯(C60)的結構如圖1,分子中碳原子軌道的雜化類型為
    sp2
    sp2
    ;1mol C60分子中σ鍵的數目為
    90NA
    90NA

    (3)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等.
    ①第一電離能:As
    Se(填“>”、“<”或“=”).
    ②二氧化硒分子的空間構型為
    V形
    V形

    (4)金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用,一種金屬鎂酞菁配合物的結構如圖2,請在圖中用箭頭表示出配位鍵.
    (5)最近,由鎂、鎳和碳三種元素組成的化合物引起了科學家的注意.
    [四羰基鎳[Ni(CO)4]為無色揮發(fā)性劇毒液體.熔點-25℃,沸點43℃.不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑,呈四面體構型.由此可知,四羰基鎳的晶體類型是
    分子晶體
    分子晶體
    .據報道,只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性.鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關注.該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方最密堆積(如圖3),則該晶體中鎂、碳、鎳三種元素的原子個數比是
    1:1:3
    1:1:3
    ,晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有
    12
    12
    個.

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    科目:高中化學 來源:2012年北京高考模擬系列試卷一理綜部分(帶解析) 題型:填空題

    能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實行“陽光計劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經濟發(fā)展的新動力。

    (1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層,寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________,它位于周期表____________區(qū)。
    (2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結構如右圖,分子中碳原子軌道的雜化類型為________;1 mol C60分子中σ鍵的數目為____________個。

    (3) Cu單質晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示,其晶胞特征如右圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數為____________,一個晶胞中Cu原子的數目為________。
    (4) Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體.配位數分別是________.________。
    (5)下列說法正確的是________。

    A.第一電離能大小:S>P>Si
    B.電負性順序:C<N<O<F
    C.因為晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔點低
    D.SO2與CO2的化學性質類似,分子結構也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
    E.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔.沸點越高

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