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    【題目】有下列高分子化合物：
    ① ② ③ ④ ⑤
    其中由兩種不同單體聚合而成的是( )
    A.僅③⑤B.僅③④⑤C.僅①②③⑤D.僅②③④⑤
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】
    ①是發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物，單體名稱是苯乙烯，①不符合題意；
    ②是CH2=CHCl-CH=CH2發(fā)生加聚反應產(chǎn)生的物質(zhì)，單體名稱是2-氯-1，3-丁二烯；②不符合題意；
    ③是由和HCHO發(fā)生縮聚反應形成的物質(zhì)，單體是苯酚和甲醛，兩種物質(zhì)，③符合題意；
    ④是CH2=CH2和CH2=CHCH3發(fā)生縮聚反應形成的高聚物，單體名稱是乙烯和丙烯，④符合題意；
    ⑤是由和HOCH2CH2OH發(fā)生縮聚反應形成的高聚物，單體名稱是對苯二甲酸和乙二醇，⑤符合題意；
    綜上所述可知：由兩種單體形成的高聚物序號是③④⑤，故合理選項是B。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列解釋事實的化學用語不正確的是
    A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
    B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH  CH3COO- + H+
    C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
    D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e- === Fe3+
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是
    A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+
    B.氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+
    D.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如下圖所示：
    （1）已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol
    CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol
    請寫出反應I的熱化學方程式__________________________________________________________。
    （2）反應II，在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的CO平衡轉(zhuǎn)化率見下圖（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同；各點對應的其他反應條件都相同）。
    ①經(jīng)分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是KA=KE=KG=__________（填數(shù)值）。在該溫度下：要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是_____ 
    ②對比分析B、E、F三點，可得出對應的進氣比和反應溫度的變化趨勢之間的關系是________
    ③比較A、B兩點對應的反應速率大�。�VA________VB（填“<” “=”或“>”）。反應速率v=v正v逆= K正X(CO)X(H2O) –K逆X( CO2)X(H2)，K正、K逆分別為反應速率常數(shù)，X為物質(zhì)的量分數(shù)，計算在達到平衡狀態(tài)為D點的反應過程中，當CO轉(zhuǎn)化率剛好達到20%時
     =__________ （計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
    （3）反應III，利用碳酸鉀溶液吸收CO2得到飽和的KHCO3電解液，電解活化的CO2來制備乙醇。
    ①已知碳酸的電離常數(shù)Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得飽和KHCO3溶液的pH=c，則該溶液中 =________（列出計算式）。
    ②在飽和KHCO3電解液中電解CO2來制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應式是________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】一定量的某鹵代烴與NaOH的醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為896mL，同時得到溶液100mL。取出10mL溶液先用HNO3酸化后再加入AgNO3溶液直到不再產(chǎn)生白色沉淀為止，用去0.1mol·L－1AgNO3溶液40mL；所得氣體完全燃燒時消耗O20.18mol。則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________，名稱為________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】衣康酸是一種重要的有機化學中間體，可通過下列方法合成：
    ①B→C的反應類型__________。
    ②有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
    ③D發(fā)生加聚反應所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
    ④寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體E的結(jié)構(gòu)簡式：__________。
    Ⅰ．能與鹽酸反應；
    Ⅱ．E為五元環(huán)狀化合物，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某有機樣品（僅含C、H、O三種元素）3.0g在足量O2中完全燃燒，將燃燒后的混合物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，再通過足量的澄清石灰水，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機樣品的組成可能是（括號內(nèi)給出的是有機物的分子式）（ ）
    A.葡萄糖（C6H12O6）與蔗糖（C12H22O11）
    B.醋酸與甲酸甲酯（C2H4O2）
    C.乙醇與甲醛（CH2O）
    D.二甲醚（C2H6O）與乳酸（C3H6O3）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】常溫時，改變?nèi)跛?/span>RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分數(shù)δ(RCOOH)隨之改變，0.1mol/L甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
    已知：δ(RCOOH)=
    A.等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者>后者
    B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)
    C.圖中M、N兩點對應溶液中的Kw比較：前者>后者
    D.1mol/L丙酸的電離常數(shù)K﹤10-4.88
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。
    （1）NO在空氣中存在如下反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H，上述反應分兩步完成，其反應歷程如圖1所示, 回答下列問題：
    ①寫出反應I的熱化學方程式________________。
    ②反應I和反應Ⅱ中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反應速率的是___（填“反應I”或“反應Ⅱ”）；對該反應體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應速率反而變慢，其原因可能是_____________（反應未使用催化劑）。
    （2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關反應為：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)，起始時向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測得各物質(zhì)的濃度變化狀況如下圖所示。
    ①0～10min，1020 min，3040 min三個階段NO2的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為_________，其值是___________________。
    ②計算反應達到第一次平衡時的平衡常數(shù)K=____________。
    ③第10min時，若只改變了影響反應的一個條件，則改變的條件為______(填選項字母)。
    A．增加C(s)的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑
    （3）NO2存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，在圖3標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是________，理由是________________。
    

			
    

			
    
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