Question

Ⅰ：反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
①增加C的量，其正反應速率的變化是

不變

（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率

增大

，逆反應速率

增大

．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率

不變

，逆反應速率

不變

．
④保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率

減小

，逆反應速率

減小

．
Ⅱ：）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應

需要

（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H=

E₂-E₁

（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能為

409.0KJ/mol

．

Answer 1

分析：Ⅰ：根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響判斷；
Ⅱ：（1）依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應，其他需要能量；反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量；
（2）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變；

解答：解：Ⅰ：①因C是固體，增加C的量，沒有增加C的濃度，所以不能改變反應速率，故答案為：不變．
②容器的體積縮小，容器內(nèi)反應物、生成物的濃度都增大，正反應速率增大，逆反應速率增大，
故答案為：增大； 增大．
③體積不變，充入N₂使體系壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應速率不變，
故答案為：不變；不變．
④壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，但反應物、生成物的濃度都減小，正反應速率減小，逆反應速率減小，
故答案為：減�。粶p��；
Ⅱ：（1）依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應，其他需要能量；反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量═E₂-E₁；
故答案為：放熱，需要，E₂-E₁ ；
（2）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能為167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；
故答案為：409.0KJ/mol．

點評：本題考查了外界條件對化學反應速率的影響，化學反應的能量變化與反應的焓變關(guān)系的分析判斷，反應活化能的判斷計算，讀懂圖象，焓變和活化能計算方法的理解是解題的關(guān)鍵，需要注意的是濃度對化學反應速率的影響適用范圍是溶液或氣體，壓強對化學反應速率的影響是通過改變物質(zhì)的濃度影響的．