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    【題目】下列說法正確的是(

    A.常溫下將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液分別加水稀釋100倍,pH變?yōu)?/span>bc,則ab、c的大小關系是:bca

    B.常溫下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75,該溶液中c(HA-)<c(A2-)

    C.室溫時,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a;c(M2+)=bmol·L-1時,溶液的pH等于14+lg

    D.Na2C2O4溶液:c(OH-)+2c(H2C2O4)=c(H+)+c(HC2O4-)

    【答案】C

    【解析】

    A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇加水稀釋100倍,堿性減弱,由于氫氧化鈉和氫氧化鋇均為強堿,故稀釋后的pH相等,但要小于原來的pH,故ab、c的大小關系是:a>b=cA選項錯誤;

    B.常溫下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75,說明HA-在溶液中電離出部分H+A2-,故c(HA-)>c(A2-),B選項錯誤;

    CKsp=c(M2+)·c2(OH-)=a,則,常溫下氫離子濃度為,則該溶液的,C選項正確;

    DNa2C2O4溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4),D選項錯誤;

    答案選C。

    練習冊系列答案
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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】電動汽車(標志為“”)在改善城市交通、保護環(huán)境等方面的作用至關重要。下列說法不正確的是

    A. 電動汽車的使用有助于減少氮氧化物的排放

    B. 燃油汽車也可以懸掛該標志

    C. 電動汽車使用時涉及化學能與電能的轉(zhuǎn)換

    D. 電動汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】鐵酸鋅(ZnFe2O4)是對可見光敏感的半導體催化劑,其實驗室制備原理為:

    ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓+3Na2SO4

    ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4+2CO2 ↑+4CO↑+6H2O

    回答下列問題:

    (1)基態(tài) Fe2+的價層電子排布圖為___________.

    (2)電離能大小比較:I1(Zn)___________ I1(Cu),I2(Zn)___________ I2 (Cu) (“>”“<”“=”)。

    (3)Na2SO4 中陰離子的空間構型是___________,該離子中 S 的雜化類型是_____。

    (4)CON2的分子結(jié)構相似,標準狀況下,VLCO2CO的混合氣體中含鍵的物質(zhì)的量為___________。與CO2互為等電子體的離子有____________(寫一種即可)

    (5)ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 的熔點依次為283℃、394℃、446℃,其主要原因是___________

    (6)鐵和碳組成的某種晶體的晶胞如圖所示。面心上鐵原子相連構成正八面體。

    已知該晶體的密度為 dg·cm-3,NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值。

    ①該晶體中Fe、C原子的最簡比為___________

    ②該晶胞中相鄰兩個面心上鐵原子最近的核間距離 D=___________nm(只列計算式)。

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】儲氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料。LaNi5合金、NaBH4H3B-NH3、Mg2NiH4等都是潛在儲氫材料;卮鹣铝袉栴}:

    1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為____,有___________個未成對的電子;

    2NaBH4H為-1價,Na、BH電負性由大到小的順序是_________。BH4-離子的立體構型為________,其中B的雜化軌道類型為_____。

    3B2H6NH3化合可以生成H3B-NH3H3B-NH3加熱時發(fā)生反應:H3B-NH3BN+3H2,緩慢釋放出H2。BN有類似于石墨的結(jié)構,B2H6、NH3BN的沸點由高到低的順序為_________, 原因是___。

    4X-射線衍射分析表明,Mg2NiH4 的立方晶胞的面心和頂點均被Ni原子占據(jù),所有Mg原子的Ni配位數(shù)都相等。則Mg原子填入由Ni原子形成的_____空隙中(填“四面體”或“八面體”),其空隙占有百分率為_____。

    5)已知Mg2NiH4 晶體的晶胞參數(shù)為646.5 pm,液氫的密度為0.0708 g·cm-3。若以材料中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力,則Mg2NiH4 的儲氫能力是液氫的___倍(列出計算式即可)。

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】已知XY、Z三種元素組成的化合物是離子晶體,其晶胞如圖所示,X、Y、Z分別處于立方體的頂點、棱邊的中點、立方體的體心。則下面關于該化合物的說法正確的是(  )

    A. 該晶體的化學式為ZXY3

    B. 該晶體的熔點一定比金屬晶體熔點高

    C. 每個X周圍距離最近的Y8

    D. 每個Z周圍距離最近的X16

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】某抗結(jié)腸炎藥物的有效成分的合成路線如圖所示(部分試劑和反應條件已略去)

    請回答下列問題:

    1E中含有的官能團為__

    2)②的反應類型是__。

    3)下列對抗結(jié)腸炎藥物的有效成分可能具有的性質(zhì)推測不正確的是__(填字母)

    a.水溶性比苯酚的好,密度比苯酚的大

    b.能發(fā)生消去反應

    c.能發(fā)生加聚反應

    d.既有酸性又有堿性

    4)①的反應方程式為__

    5)符合下列條件的E的同分異構體有__種。寫出其中核磁共振氫譜中有四組峰的結(jié)構簡式:__

    a.E具有相同的官能團且官能團不在同一側(cè)鏈上

    b.水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

    6)連有烷基的苯環(huán)上再引入一個取代基時,常取代烷基鄰、對位上的氫原子,而連有羧基的苯環(huán)上再引入一個取代基時,常取代羧基間位上的氫原子。據(jù)此設計出以A為原料合成的路線(仿照題中抗結(jié)腸炎藥物的有效成分的合成路線進行答題)___。

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】下列說法正確的是(  )

    A. 烷烴的通式為CnH2n2,隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

    B. 乙烯與溴加成反應的產(chǎn)物為溴乙烷

    C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成,說明苯分子中有三個碳碳雙鍵

    D. n7,主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】美國藥物學家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機物K,合成路線如下:

    其中A屬于碳氫化合物,其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為83.3%E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài),是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。GH13反應生成I。

    試回答下列問題:

    1A的分子式為:______________

    2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構簡式:D____________;G___________。

    3)反應①―⑤中屬于取代反應的有___________

    4)反應的化學方程式為_______________;反應的化學方程式為_________________。

    5E有多種同分異構體,符合既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應條件的E的同分異構體有_______種,寫出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構體的結(jié)構簡式:________。

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關癲癇發(fā)作患者,其合成路線如圖所示。下列有關判斷正確的是(

    A.b的一氯代物有4

    B.c的分子式為C14H14O3

    C.1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應

    D.d中所有碳原子可能處于同一平面

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