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    (17分)(1)AgNO3的水溶液呈         (填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):                             ;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的          中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。若用惰性電極電解AgNO3的水溶液,請寫出電池反應(yīng)的離子方程式                             
    (2)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至;乙同學(xué)認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32—水解所至。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)                                        
                                                                   
    (3)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        (填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1     m2(選填“<”、“=”、“>”)

    (4)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。
    ①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為:
    負極:                               
    正極:                            ;

    ②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________。

    A.銅B.鈉C.鋅D.石墨
    ③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。
    (5)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:
    http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html - blogid=515359c40100g2ml&url=http://static3.photo.sina.com.cn/orignal/515359c4g79a1c1001942&690
    ①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是          ,在導(dǎo)線中電子流動方向為         (用a、b表示)。
    ②負極反應(yīng)式為                        
    ③電極表面鍍鉑粉的原因為                                 。

    (1)酸(1分),Ag++ H2O  AgOH+H+(1分),硝酸(1分)
    4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+(2分)
    (2) 向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確(2分)。(其他試劑合理也給分)
    (3)B(1分);<(1分)
    (4)①負極:2Fe→2Fe2+4e(1分)
    正極:O2+2H2O+4e→4OH(1分)
    ②C(1分) ③負(1分)
    (5)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分),a→b(1分)
    ②2H2+4OH-→4H2O+4e-(1分)
    ③增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率(1分)

    解析

    練習冊系列答案
    相關(guān)習題

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    按要求完成下列各題.
    (1)AgNO3的水溶液呈
    (填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):
    銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子
    銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子

    Ag++H2O?AgOH+H+
    Ag++H2O?AgOH+H+
    ;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其中加入硝酸目的是
    抑制硝酸銀水解
    抑制硝酸銀水解

    (2)把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
    Fe2O3
    Fe2O3

    (3)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
    10:1
    10:1

    (4)某溫度下(Kw=10-13),SnCl2溶液中由水電離的c(H+)=10-4mol?L-1,則該溶液的pH為
    4
    4

    (5)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJ/mol;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol
    則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
    2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol
    2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    (1)AgNO3的水溶液呈
    (填“酸”、“中”、“堿”)性,實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先
    溶于較濃的硝酸中
    溶于較濃的硝酸中
    ,然后再
    用蒸餾水稀釋到所需的濃度
    用蒸餾水稀釋到所需的濃度
    ,以抑制其水解.
    (2)氯化鋁水溶液呈
    性,原因是:
    Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
    Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
    (用離子方程式表示).把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
    Al2O3
    Al2O3

    (3)硫化鈉溶于水時發(fā)生水解,其水解的離子方程式為
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    ,在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的
    氫氧化鈉
    氫氧化鈉
    以抑制其水解.
    (4)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
    Cu(OH)2
    Cu(OH)2
    沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
    Cu2++2OH-=Cu(OH)2
    Cu2++2OH-=Cu(OH)2
    .已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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    科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省宿遷市泗洪縣洪翔中學(xué)高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷(帶解析) 題型:填空題

    (1)AgNO3的水溶液呈      (填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH        7(填“>”、“=”、“<”),實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以        (填“促進”、“抑制”)其水解。
    (2)醋酸鈉水溶液PH    7 ,(填“>”、“=”、“<”)原因是(用離子方程式表示):______。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是        
    (3)氯化銨溶液中滴加適量氨水,至溶液呈中性,則c(Cl-)   c(NH4)(填“>”、“=”、“<”)。(4)在25℃下,某濃度Na2CO3溶液中由水電離出來c(OH-)=1×10-6 mol/L,則此溶液的PH值為                        

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    科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇省宿遷市高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

    (1)AgNO3的水溶液呈      (填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH        7(填“>”、“=”、“<”),實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以        (填“促進”、“抑制”)其水解。

    (2)醋酸鈉水溶液PH    7 ,(填“>”、“=”、“<”)原因是(用離子方程式表示):______。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是        。

    (3)氯化銨溶液中滴加適量氨水,至溶液呈中性,則c(Cl-)   c(NH4)(填“>”、“=”、“<”)。(4)在25℃下,某濃度Na2CO3溶液中由水電離出來c(OH-)=1×10-6 mol/L,則此溶液的PH值為                        

     

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    科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年四川省成都市青羊區(qū)石室中學(xué)高二(下)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

    按要求完成下列各題.
    (1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):______
    ______;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其中加入硝酸目的是______.
    (2)把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______.
    (3)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______.
    (4)某溫度下(Kw=10-13),SnCl2溶液中由水電離的c(H+)=10-4mol?L-1,則該溶液的pH為______.
    (5)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJ/mol;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol
    則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______.

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