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    【題目】下列離子方程式書(shū)寫正確的是
    A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至水的電離程度最大：2OH－＋NH4＋＋H＋=NH3·H2O＋H2O
    B.硫酸型酸雨久置，pH減小：
    C.將Cl2通入少量FeBr2溶液中：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
    D.4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的鹽酸等體積混合：＋7H＋＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3＋
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】
    A．銨根的水解促進(jìn)水的電離，硫酸氫根電離出的氫離子抑制水的電離，所以水的的電離程度最大時(shí)溶液中的溶質(zhì)為(NH4)2SO4，離子方程式為OH－＋H＋=H2O，故A錯(cuò)誤；
    B．由于亞硫酸被空氣中氧氣氧化成硫酸，導(dǎo)致酸雨久置pH變小，亞硫酸為弱酸，所以離子方程式為：2H2SO3+O2=4H++2，故B錯(cuò)誤；
    C．將Cl2通入少量FeBr2溶液中，此時(shí)氯氣過(guò)量，會(huì)將Fe2+和Br－全部氧化，離子方程式為：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，故C錯(cuò)誤；
    D．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的鹽酸等體積混合有足量的氫離子將偏鋁酸根和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀溶解，離子方程式為4＋7H＋＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3＋，故D正確；
    綜上所述答案為D。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如圖：
    已知：a.
    b.RCHO
    c.E是甲醛
    回答下列問(wèn)題：
    （1）反應(yīng)①所需試劑、條件分別是___；F的化學(xué)名稱為___。
    （2）②的反應(yīng)類型是___；A→B的化學(xué)方程式為____。
    （3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；H中所含官能團(tuán)的名稱是___。
    （4）化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有___種。其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1，寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
    ①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
    （5）設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無(wú)機(jī)試劑任選___(合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2＋O22SO3，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是
    ①單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3
    ②反應(yīng)混合物中，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
    ③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
    A. ①②B. ①③C. ①D. ③
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列圖示或根據(jù)圖示所得出的結(jié)論正確的是
    A.圖甲表示相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋過(guò)程中pH的變化，則曲線a代表醋酸
    B.圖乙表示溫度不變，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸時(shí)，溶液中隨鹽酸體積的變化關(guān)系
    C.圖丙表示密閉容器中CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)到達(dá)平衡時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線，說(shuō)明P1<P2
    D.圖丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲線
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】銅制印刷電路板蝕刻液的選擇及再生回收是研究熱點(diǎn)。
    (1)用HCl-FeCl3溶液作蝕刻液
    ①該溶液蝕刻銅板時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________.
    ②從廢液中可回收銅井使蝕刻液再生。再生所用的試劑有Fe和______(填化學(xué)式)。
    (2)用HCl-CuCl2溶液作蝕刻液蝕刻銅后的廢液中含Cu+ 用下圖所示方法可使蝕刻液再生并回收金屬銅。
    第一步BDD電極上生成強(qiáng)氧化性的氫氧自由基(HO·)：H2O-e-==HO·+H+： .
    第二步HO·氧化Cu+實(shí)現(xiàn)CuCl蝕刻液再生：________(填離子方程式) .
    (3)用堿性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl調(diào)節(jié)pH)作蝕刻液
    原理為：CuCl2+ 4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2+ 4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu== 2Cu(NH3)2Cl
    ①過(guò)程中只須及時(shí)補(bǔ)充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蝕刻液再生，保持蝕刻能力。蝕刻液再生過(guò)程中作氧化劑的是_________(填化學(xué)式) 。
    ②50℃，c(CuCl2)=2.5mol·L-1， pH對(duì)蝕刻速串的影響如圖所示。適宜pH約為8.3~9.0，pH過(guò)小或過(guò)大，蝕刻速率均會(huì)減小的原因是______________.
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元索，它們能形成一種有機(jī)酸(結(jié)構(gòu)如圖)，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24，Z和N同主族，M是非金屬性最強(qiáng)的元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
    A.最高正化合價(jià)：N＞Y＞X
    B.Z、N可分別與X形成等電子數(shù)的化合物
    C.原子半徑：N＞Z＞Y＞M＞X
    D.Y和N均存在某種含氧酸能使酸性KMnO4溶液褪色
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】中國(guó)科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所有機(jī)氟化學(xué)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室在尋找新的反應(yīng)砌塊的過(guò)程中，意外發(fā)現(xiàn)一種安全、高效合成罕見(jiàn)的硫(Ⅵ)氟類無(wú)機(jī)化合物(氟磺�；B氮)的方法，該化合物對(duì)于一級(jí)胺類化合物有極高的重氮轉(zhuǎn)移反應(yīng)活性和選擇性.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    (1)基態(tài)硫的價(jià)電子排布為_________________，氟的最高能級(jí)中電子云的形狀為_______________.
    (2)中四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________.
    (3)以和NaN3為原料在一定條件下可合成(氟磺酰基疊氮).
    ①NaN3中陰離子的中心氮原子的雜化方式為__________________.
    ②中不存在_______________(填字母).
    A.極性鍵B.非極性鍵C.離子鍵D.金屬鍵E.σ鍵F.π鍵
    (4)H－S－C≡N和H－N=C=S均為疊氮酸(HN3)的等電子體，二者的沸點(diǎn)： H－S－C≡N＜H－N=C=S，其原因是_________________，H－S－C≡N、H－N=C=S晶體中，有一種采用分子密堆積，即配位數(shù)為12，該物質(zhì)是_____________________(填結(jié)構(gòu)式).
    (5)NaN3晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
    ①晶體中，每個(gè)Na+周圍與它距離最近且相等的Na+共有_____________個(gè)
    ②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞參數(shù)為apm，則NaN3晶體的密度為_____________g·cm-3(列出計(jì)算式).
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
    A.無(wú)色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl –
    B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NO
    C.的溶液中： K+、NH、MnO、SO
    D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH、SO、HCO
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案