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    (27分)(1)現(xiàn)有如下兩個反應:①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2
    兩反應中為放熱反應的是      ,能設計成原電池的是       。(填序號)
    (2)根據下圖填空①電子從      片流出,溶液中H+      片移動。

    ② 正極的現(xiàn)象是                                ,發(fā)生            反應(填寫“氧化”或“還原”)。
    ③負極的電極方程式為                          
    ④ 若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉移,則生成的氫氣在標準狀況下的體積為      L。
    (3)寫出電解氯化銅溶液時,陰極的電極反應方程式:                         

    (1)①②;   ②
    (2) ①Zn ; Cu; ②有氣泡產生;  還原;    ③Zn—2e==Zn2+;  ④0.112
    (3)Cu2++2e= Cu

    解析試題分析:(1)①是酸堿中和反應,是放熱反應;②是置換反應,屬于放熱反應;能設計成原電池的反應應該是有電子轉移的氧化還原反應,②有化合價的升降,是氧化還原反應,可以設計為原電池。(2)① 在該原電池中Zn為負極,失去電子,電子從Zn片流出。經過導線,流回正極Cu。在溶液中根據同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,H+向含有負電荷較多的正極Cu片移動。② 在正極Cu上發(fā)生反應:2H++2e-=H2↑,反應類型是還原反應,看到的現(xiàn)象是有氣泡產生。③在負極上Zn失去電子,被氧化。負極的電極方程式為Zn—2e==Zn2+;④ 若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉移,根據電子守恒,可得n(H2)=0.005mol,所以生成的氫氣在標準狀況下的體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L.(3)電解氯化銅溶液時,在陰極上Cu2+得到電子,發(fā)生還原反應。該電極反應方程式:Cu2++2e= Cu。
    考點:考查

    練習冊系列答案
    相關習題

    科目:高中化學 來源: 題型:單選題

    下列有關電池敘述不正確的是(  )

    A.鋅錳干電池是一種常用的二次電池
    B.氫氧燃料電池比火力發(fā)電的能量轉變率要高
    C.鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄
    D.堿性燃料電池正極反應是O2 + 2H2O + 4e =4OH

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    科目:高中化學 來源: 題型:填空題

    (11分)下圖是一個化學過程的示意圖。

    (1)請回答圖中甲池是______裝置,其中OH移向________極(填“CH3OH”或“O2”)
    (2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_________。
    (3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為_________極(填“A”或“B”),并寫出此電極反應的電極反應式____________。
    (4)乙池中反應的離子方程式為____________。
    (5)當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40g時,乙池的pH是________(若此時乙池中溶液的體積為500mL);此時丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是_______(填序號).

    A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

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    科目:高中化學 來源: 題型:填空題

    (18分)釩(V)及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域。
    (1)V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。    ’   
    ①已知25℃.10lkPa時:
    2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1)=2H2SO4(1)      △H = -457kJ·mol-l
    SO3(g)+H2O(1)=H2SO4(1) △H= -130kJ·mol-l
       則反應2SO2(g)+O2(g)      2SO3(g)的△H=       kJ·mol-l。使用V2O5作催化劑后該反應逆反應的活化能      (填“增大”、“不變”或“減小”)。
    ②SO2水溶液可與SeO2反應得到硫酸,當有79gSe生成時,轉移電子的物質的量為      mol,此反應的化學方程式是                           。
    (2)全釩液流電池的結構如圖所示,其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+和SO42。電池放電時,負極的電極反應為:
    V2+-e=V3+

    ①電池放電時的總反應方程式為            。
    充電時,電極M應接電源的            極。
    ②若電池初始時左、右兩槽內均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液,使用前需先充電激活,充電過程陰極區(qū)的反應分兩步完成:第一步VO2+轉化為V3+;第二步V3+轉化為V2+。則第一步反應過程中陰極區(qū)溶液n(H+      (填“增大”、“不變”或“減小”),陽極的電極反應式為:               。

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    科目:高中化學 來源: 題型:填空題

    如圖所示的裝置,X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(甲)中滴入酚酞溶液,在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題:

    (1)在電源中,B電極為          極(填電極名稱,下同);丙裝置中Y電極為            極。
    (2)在甲裝置中,石墨(C)電極上發(fā)生              反應(填“氧化”或“還原”);甲裝置中總的化學方程式是:                                             
    (3)丙裝置在通電一段時間后,X電極上發(fā)生的電極反應式是                       
    (4)如果乙裝置中精銅電極的質量增加了0.64g,請問甲裝置中,鐵電極上產生的氣體在標準狀況下為
            L。

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    科目:高中化學 來源: 題型:填空題

    某化學小組用下圖裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液:
          
    (1)其陽極的反應式是:           ;導氣管W端應與出氣口         連接。
    (2)實驗后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質,還附著有少量白色物質。
    查閱資料顯示:

    物質名稱及化學式
    氯化亞銅CuCl
    堿式氯化銅Cu2( OH)3Cl
    性質
    白色固體、不溶水
    綠色固體、不溶水
     
    化學小組分析提出:①紅色物質可能有        、或Cu2O、或二者都有;②白色物質為CuCl
    (3)為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質,設計了如下實驗:
    取出陰極碳棒,洗滌、干燥、稱其質量為W1g ,并將其放入下圖所示裝置b中,
    進行實驗。實驗中,碳棒上的白色物質完全變?yōu)榧t色,無水硫酸銅不變色,d中出現(xiàn)白色沉淀;實驗結束時,繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后,稱量其質量為W2g 。
    ①碳棒上的紅色物質是              ,無水硫酸銅的作用是                      ;
    ②d中反應的離子方程式是          
    ③裝置b中發(fā)生反應的化學方程式是                         。
    ④電解CuCl2溶液時,陰極上產生白色物質的原因用電極反應式解釋為                  。
    ⑤陰極上產生白色物質的物質的量是         ;若裝置b冷卻時不繼續(xù)通H2,則計算所得Cu+的產率會        (偏大、偏小、不變)。

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    科目:高中化學 來源: 題型:填空題

    將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置:(以下均假設反應過程中溶液體積不變)。

    (1)鐵片上的電極反應式為                           。
    (2)銅片周圍溶液會出現(xiàn)                   的現(xiàn)象。
    (3)若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g,計算導線中流過的電子的物質的量為       mo1。

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    科目:高中化學 來源: 題型:填空題

    電解是最強有力的氧化還原手段,在化工生產中有著重要的應用。請回答下列問題:
    (1)以銅為陽極,以石墨為陰極,用NaCl溶液作電解液進行電解,得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源,則陽極反應式為________,陰極反應式為________。
    (2)某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是
    _______(填序號)。

    a.②區(qū)銅片上有氣泡產生
    b.③區(qū)鐵片的電極反應式為2Cl-2e=Cl2
    c.最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
    d.②區(qū)和④區(qū)中銅片的質量均不發(fā)生變化
    (3)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點,其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸,總反應式為2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH

    實驗室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置如圖所示。
    ①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應通入________(填化學式),電極反應式為________。電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
    ②在實際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg/L的廢水,可得到乙醇________kg(計算結果保留小數點后一位)。

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    科目:高中化學 來源: 題型:填空題

    根據氧化還原反應:2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示,其中鹽橋為瓊膠­飽和KNO3鹽橋。請回答下列問題。                     (  )

    (1)電極X的材料是________,電解質溶液Y是________。
    (2)銀電極為電池的________極,寫出兩電極的電極反應式:
    銀電極:_________________________________________________;
    X電極:___________________________________________________。
    (3)外電路中,電子是從________電極流向________電極。

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