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    精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
    (1)常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是_____________________ 
    (2)某實驗小組利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。 
    

    ①濕棉花的作用是____________，試管中反應的化學方程式是________________。 
    ②實驗結束后，取出少量反應后的同體于試管中，加入過量鹽酸，同體完全溶解，所得溶液中存在陽離子是____（填序號）。
    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ 
    b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ 
    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+ 
    d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
    (3)另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體。經測定氣體中含有SO2、
    CO2和H2。
    ①鐵與濃硫酸反應的化學方程式是_________________
    ②氣體中混有CO2的原因是（用化學方程式表示）_________________ 
    ③將672 mL(標準狀況)收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經洗滌、干燥得到固體4. 66 g，由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數是____。 
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    (1)濃硫酸具有強氧化性，在鐵表面生成一層致密的氧化膜
     (2)①提供水蒸氣；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；②b
    (3)①2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O；②C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；③66.7% 
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
    （1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是
    濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜
    濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜
    ．
    （2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應．
    ①濕棉花的作用是
    提供水蒸氣
    提供水蒸氣
    ，試管中反應的化學方程式是
    3Fe+4H2O
     高溫 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高溫 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    ②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是
    b
    b
    （填序號）．
    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
    （3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體．經測定氣體中含有SO2、CO2和H2．
    ①鐵與濃硫酸反應的化學方程式是
    2Fe+6H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    2Fe+6H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    ．
    ②氣體中混有CO2的原因是（用化學方程式表示）
    C+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    CO2+2SO2+2H2O
    C+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    CO2+2SO2+2H2O
    ．
    ③將672mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應的離子方程式為
    SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
    SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
    ，然后加入足量BaCl2溶液，經洗滌、干燥得到固體4.66g．由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數是
    2
    3
    2
    3
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
    （1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是        。
    （2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。
    ①濕棉花的作用是      ，試管中反應的化學方程式是      。
    ②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____（填序號）。
    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+    
    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+       d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
    （3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體。經測定氣體中含有SO2、CO2和H2。
    ① 鐵與濃硫酸反應的化學方程式是        。
    ② 氣體中混有CO2的原因是（用化學方程式表示）        。
    ③ 將672 mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應：
    SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr+ H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數是       。
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2013屆北京市北師特學校高三第二次月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
    

						
    鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
    （1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是        。
    （2）某實驗小組利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。

    ①濕棉花的作用是     ，試管中反應的化學方程式是     。
    ②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，
    固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____                  （填序號）。
    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   
    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
    （3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體。經測定氣體中含有SO2、CO2和H2。
    ①鐵與濃硫酸反應的化學方程式是       。
    ②氣體中混有CO2的原因是（用化學方程式表示）       。
    ③將672 mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應的離子方程式為                              ，然后加入足量BaCl2溶液，經洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數是       。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年北京市高三第二次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
    


    （1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是        
。
    


    （2）某實驗小組利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。
    


    


    ①濕棉花的作用是     
，試管中反應的化學方程式是     
。
    


    ②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸， 
    


    固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____                  
（填序號）。
    


    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+            
b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   

    


    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+     
d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
    


    （3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體。經測定氣體中含有SO2、CO2和H2。
    


    ① 鐵與濃硫酸反應的化學方程式是       
。
    


    ② 氣體中混有CO2的原因是（用化學方程式表示）       
。
    


    ③ 將672 mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應的離子方程式為                               ，然后加入足量BaCl2溶液，經洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數是       
。
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江西省高三第一次月考（普）化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
    


    (1)常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是                                  
。
    


    （2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。
    


    


    ①濕棉花的作用是      ，試管中反應的化學方程式是                                 
。
    


    ②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是           
（填序號）。
    


    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+         
b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   

    


    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有
H+    d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
    


    （3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體。經測定氣體中含有SO2、CO2和H2。
    


    ① 鐵與濃硫酸反應的化學方程式是                                             
。
    


    ② 氣體中混有CO2的原因是（用化學方程式表示）                                 
。
    


    ③ 將672 mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應：
    


    SO2 + Br2 + 2H2O
= 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數是      
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