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    晶體硼是由和兩種同位素構(gòu)成的。已知5.4克晶體硼（B）全部氫化生成B2H6 (硼烷)氣體時(shí)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L硼烷，則晶體硼中和兩種核素的原子個(gè)數(shù)比是
     A．1：1            B．1：3              C．1：4                D．1：2
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    C
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L硼烷是，所以根據(jù)原子守恒可知硼的相對原子質(zhì)量是。所以和兩種核素的原子個(gè)數(shù)比是，因此答案選C。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是：
    ①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S強(qiáng)     ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng) 
    ④HCl的還原性比H2S強(qiáng)   ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 
    ⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS       ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
    ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)                   ⑨還原性：Cl－<S2－
    A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科的巨大貢獻(xiàn)是（  ）
    A．提出了原子學(xué)說B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律
    C．提出了分子學(xué)說D．制定了科學(xué)完整的元素周期表
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（  ）
    A．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
    B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素
    C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
    D．氮原子的價(jià)電子排布圖：
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    短周期元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（   ）
    A．質(zhì)子數(shù)：c>dB．離子的還原性：Y2－>Z－
    C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．原子半徑：X<W
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    （16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。
    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
     
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式            。
    （2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：   
    （3）按要求完成下列各題
     a．第一電離能：元素④      元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。
     b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式       、       （各寫一種）。
     c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________________________________ 
     d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。
    （4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________
    （5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                。
    （6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。已知該原子的半徑為d，相對原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：
    晶體中該原子的配位數(shù)為     ，一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為       ；該晶體的密度為            （用字母表示）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的（   ）
    A、穩(wěn)定性：H2S>HF                                B 、 HCl的電子式為
    C、一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8          D、在鹵化氫中HF最穩(wěn)定
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    已知某元素的前8個(gè)電離         能（I1/kJ·mol－1）：I1＝577，I2＝1820，I3＝2740，I4＝11600，I5＝14800，I6＝18400，I7＝23400，I8＝27500。該元素原子的最外層有幾個(gè)電子？
    A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列有關(guān)族的敘述正確的是        （   ）
    A．IA族全是金屬元素
    B．所有主族元素的最高正價(jià)均等于其最外層電子數(shù)
    C．元素周期表中第IIA族與第IIIA族位置相鄰
    D．元素周期表中有7個(gè)主族，7個(gè)副族，一個(gè)0族，一個(gè)Ⅷ族
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案