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    【題目】下列關于各圖的說法中正確的是
    A. ①中陽極處能產生使?jié)駶櫟矸郏?/span>KI試紙變藍的氣體
    B. ②中待鍍鐵制品應與電源正極相連
    C. ③中鋼閘門應與外接電源的負極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法
    D. ④中離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】
    A.①裝置是電解池，鐵是活潑金屬作陽極，由于陽極上是活性電極，故Cl-不放電，即陽極不能生成氯氣，濕潤淀粉－KI試紙不會變藍色，A錯誤；
    B.②裝置中待鍍制品上要有Cu2+放電析出銅，鍍件應和電源負極相連，作電解池的陰極，B錯誤；
    C.③裝置是電解池，為了保護鋼鐵閘門不被腐蝕，要與外接電源的負極連接，作陰極，因此該方法叫外接電源的陰極保護法，C錯誤；
    D. Cl2與水反應產生酸性物質，能和NaOH在溶液中反應反應。而Cl2在陽極生成，NaOH在陰極生成，④裝置中的離子交換膜只允許Na+等陽離子通過，Cl2分子不能通過，就可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應，D正確；
    故合理選項是D。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是(　　)
    A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
    B. 反應過程中能量關系可用上圖表示
    C. 若將該反應設計成原電池，則Zn為負極
    D. 若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出22.4 L氣體
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
    A. 在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3
    B. 若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)
    C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol
    D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在某溫度時，將n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是
    A. a點KW=1.0×10－14
    B. 水的電離程度：b﹥a﹥c﹥d
    C. b點：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)
    D. 25℃時NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n－1)×10-7（用n表示）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】我國科研人員研制出一種室溫Na-CO2電池。該電池吸收CO2的工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法不正確的是
    A. 鈉箔為負極，發(fā)生氧化反應
    B. 每吸收22.4 LCO2，轉移電子數(shù)為mol
    C. 正極反應式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
    D. Na+通過電解質移向MWCNT極
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】按要求回答下列問題：
    (1)甲醛的電子式：____________________。
    (2)2，5-二甲基-2，4-己二烯的結構簡式______________________________。
    (3)的鍵線式為________________________。
    (4)寫出分子式為C4H9Cl的所有同分異構體中核磁共振氫譜只有一組峰的結構簡式_______________。
    (5)中含氧官能團的名稱是______________________。
    (6)用系統(tǒng)命名法命名下列有機物：
    ①______________________。
    ②______________________。
    ③______________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】一種Cu-Li可充電電池的工作原理如圖所示，其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法正確的是
    A. 陶瓷片允許水分子通過
    B. 電池放電時，N極上發(fā)生氧化反應
    C. 電池充電時，接線柱B應與外接直流電源的正極相連
    D. 電池充電時，陽極反應為Li++e-=Li
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在2 L密閉容器中，800 ℃時，反應2NO＋O22NO2體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
    時間(s)
    0
    1
    2
    3
    4
    5
    n(NO)/mol
    0.020
    0.010
    0.008
    0.007
    0.007
    0.007
     (1)如圖表示各物質濃度的變化曲線，
    A點處，v(正)___________v(逆)， A點正反應速率_________B點正反應速率。 (用“大于”、“小于”或“等于”填空)
    (2)圖中表示O2變化的曲線是___________。用NO2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝____________________________。
    (3) 能使該反應的反應速率增大的是____________。
    A．及時分離出NO2氣體 B．升高溫度 
    C．減小O2的濃度 D．選擇高效的催化劑
    (4) 能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。
    A．容器內壓強保持不變　　 B．v(NO)＝2v(O2)
    C．容器內的密度保持不變 D．v逆(NO2)＝2v正(O2)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某個體小煤礦曾發(fā)生瓦斯爆炸事故,造成人員傷亡。在煤礦礦井里,必須采取安全措施,如通風、嚴禁煙火等,而且要隨時檢查瓦斯的體積分數(shù),如果空氣中含甲烷的體積分數(shù)為5%~15.4%,遇到明火會發(fā)生爆炸。發(fā)生最強烈爆炸時空氣中甲烷所占的體積分數(shù)約是
    A. 5% B. 9.1% C. 10.5% D. 15%
    

			
    

			
    
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