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    根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是
    序號
    		氧化劑
    		還原劑
    		其他反應物
    		氧化產(chǎn)物
    		還原產(chǎn)物
    ①
    		C12
    		FeBr2
    		 
    		 
    		Cl-
    ②
    		KMnO4
    		H2O2
    		H2SO4
    		O2
    		Mn2+
    ③
    		KClO3
    		濃鹽酸
    		 
    		Cl2
    		C12
    ④
    		KMnO4
    		濃鹽酸
    		 
    		Cl2
    		Mn2+
      A、表中①組反應的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3
     B、氧化性強弱比較：KMnO4>C12>Fe3+>Fe2+
     C、還原性強弱比較：H2O2>Mn2+>Cl-
     D、③反應中的濃鹽酸即起還原劑作用又起酸的作用
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    BD
    A選項中C12如果在過量情況下可以將+2價鐵與-1價溴全部氧化。B選項中可以通過化學方程式中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物來進行判斷，結(jié)果正確。C選項從第四個反應中可得出，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，所以有Cl->Mn2+。D選項正確。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列反應中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是(　　)
    A．二氧化硫通入氯水中B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中
    C．氯氣通入氯化亞鐵溶液中D．氨氣通入水中
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    （7分）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
    (1)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式：
    ________________________________________________________________________。
    (2)上述反應中，氧化劑是           ，2 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
    (3)如果在上述反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷KMnO4、Cl2、NaBiO3三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的排列順序是：___________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    某反應池中，發(fā)生“生物硝化過程”，利用O2將NH4+氧化成NO3-，如果不考慮過程中硝化細菌的增殖，其凈反應如下式所示：

    1、完成上述反應的離子方程式并配平，將系數(shù)填入方框中，并標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
    2、反應中，還原劑是          ，被還原的元素是                。
    3、將銨態(tài)氮中的lmg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣        mg。（精確到0．01）
    4、取100mL完全反應以后的溶液，加入19．2g銅粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反應（假設還原產(chǎn)物全部是NO氣體），則原溶液中NH4+的濃度為         mol/L。（假設反應前后溶液的體積不變）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    在Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O的反應中，有關說法錯誤的是
    A．Cl2既是氧化劑又是還原劑
    B．NaOH既是氧化劑又是還原劑
    C．該反應可用于實驗室制Cl2時尾氣的吸收
    D．該反應的離子方程式為Cl2 + 2OH— ="==" Cl— + ClO— + H2O
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑又不做還原劑的是（    ）
    A．Na2O + H2O = 2NaOHB．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
    C．Cl2+H2O =" HCl" + HClOD．2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    根據(jù)反應X2+2HY＝2HX+Y2，X2+2HZ＝2HX+Z2，Z2+2HY＝2HZ+Y2，下列敘述中錯誤的是
    A．物質(zhì)氧化性：X2>Z2>Y2B．物質(zhì)的還原性：HY>HZ>HX
    C．反應Y2 +2HX ＝ 2HY+ X2也能發(fā)生D．Z2可能有氧化性，也可能有還原性
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是
    A．NaClO →NaClB．FeCl3 →FeCl2C．C → CO2D．CaO→Ca(OH)2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    （7分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO+4H++3e－→NO+2H2O
    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
    （1）物質(zhì)甲為　　　　，在該反應中作　　　　劑。
    （2）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）反應中若轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為　　　　。
    （4）過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2O+2I－＝2SO+I2
    通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應的催化過程：　　　　　　　、　　　　　　　。
    

			
    

			
    
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