亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    • 

  • 

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    

	
    
	

    


    
	
    
			
    

			
    
				
    

    		


    

    

    根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請回答下列問題：
    

    

    (1)
    		

    

    比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填＞或＜＝SiC________Si；SiCl4________SiO2
    

    

    

    (2)
    		

    

    右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
    

    

    

    

    (3)
    		

    

    工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�
    

    SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝________KJ/mol
    

    

    

    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				答案：3．＋236;
    解析：
    		

    ＞；<；
    


    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    采用硫酸同槽浸出軟錳礦（主要成分MnO2）和黃銅礦（主要成分CuFeS2）的新工藝方法提取錳、銅、鐵元素獲得成功，符合綠色化學(xué)思想，生產(chǎn)流程示意如下：已知：

    步驟①：5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S+10H2O
    （1）請寫出MnO2一種用途：
    催化劑、制備氯氣
    催化劑、制備氯氣
    ．
    根據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答相關(guān)問題．
    

    


    

Cu（OH）2
Fe（OH）3
Mn（OH）2
Fe（OH）2
    

    
開始沉淀pH
4.2
1.5
7.3
6.4
    

    
完全沉淀pH
6.7
3.2
9.8
9.0
    （2）E：
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ，F(xiàn)：
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    ，D中主要溶質(zhì)
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    （填化學(xué)式）．
    （3）若c（MnSO4）=3×10-6 mol?L-1，c（CO32-）=3.3×10-5 mol?L-1，則MnSO4溶液與碳酸鹽溶液按體積比2：1混合，恰好達(dá)到溶解平衡，MnCO3的Ksp=
    2.2×10-11
    2.2×10-11
    ．
    （4）請寫出步驟④發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
    Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+
    Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+
    ．
    （5）步驟⑤，在不同溫度下分解可得到錳的不同氧化物．根據(jù)如圖數(shù)據(jù)計算：530℃至1000℃時，可得一種固體純凈物．其化學(xué)式為：
    Mn2O3
    Mn2O3
    ．

    （6）稱取0.435g軟錳礦于燒杯中，再分別往燒杯中加入過量的20.00mL 0.1000mol?L-1 Na2C2O4溶液和過量的硫酸，充分?jǐn)嚢枞芙�，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至終點，消耗了4.00mL KMnO4的溶液．反應(yīng)式如下：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
    ①寫出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的離子反應(yīng)方程式：
    5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ．
    ②計算軟錳礦中MnO2的百分含量
    20.0%
    20.0%
    ．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
    ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
    ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
    ④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
    請回答：
    （1）以上步驟有錯誤的是（填編號）
    ①
    ①
    ，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
    偏大
    偏大
    ；
    （2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
    偏小
    偏小
    ；
    （3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從
    無
    無
    色變?yōu)?!--BA-->
    粉紅
    粉紅
    色，且半分鐘不變色；
    （4）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
    22.60
    22.60
    mL；
    （5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為
    0.2000
    0.2000
     mol/L．
    

    


    
滴定次數(shù)
待測體積
標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積
    

    
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
    

    
第一次
20.00
0.40
20.40
    

    
第一次
20.00
4.00
24.00
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．
    Ⅰ．已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：2．
    請回答：
    （1）組成A分子的原子的元素符號是
     
    ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是
     
    ．
    （2）C的立體結(jié)構(gòu)呈
     
     形，該分子屬于
     
    分子（填“極性”或“非極性”）；
    （3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．（不需要寫反應(yīng)條件）
    Ⅱ．CO與N2互為等電子體．
    （4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)．
    根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是
     
    ．
    

    


    


A-B
A=B
A≡B
    

    
CO
鍵能（kJ/mol）
357.7
798.9
1071.9
    

    
鍵能差值（kJ/mol）
            441.2            273
    

    
N2
鍵能（kJ/mol）
154.8
418.4
941.7
    

    
鍵能差值（kJ/mol）
            263.6            523.3
    （5）它們的分子中都包含
     
    個σ鍵，
     
    個π鍵．
    （6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
    Ni原子的價電子排布式為
     
    ．Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
     
    （填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體是
     
    ．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請回答下列問題：
      
      
          
    化學(xué)鍵
           		      
    Si―O
           		      
    Si―Cl
           		      
    H―H
           		      
    H―Cl
           		      
    Si―Si
           		      
    Si―C
           		  
      
          
    鍵能/ KJ?mol―1
           		      
    460
           		      
    360
           		      
    436
           		      
    431
           		      
    176
           		      
    347
           		  
     
      
    ⑴ 比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低 （填＞或＜＝ SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2
      
    ⑵ 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。
      
      
    ⑶ 工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�
      
    SiCl4 (g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g)  該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = ______ KJ/mol
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
			
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案