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    下表中的離子方程式及評價都合理的是（   ）
    編號
    		化學(xué)反應(yīng)
    		離子方程式
    		評  價
    A
    		碳酸鈣與醋酸反應(yīng)
    		CO32-＋2CH3COOH＝
    CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
    		錯誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
    B
    		NaHSO3的水解
    		HSO3-＋H2OSO32-＋H3O+
    		錯誤。水解方程式誤寫成電離方程式
    C
    		苯酚鈉溶液中通入少量CO2
    		C6H5O－＋CO2＋H2O→
    CO＋C6H5OH
    		正確
    D
    		等物質(zhì)的量的
    FeBr2和Cl2反應(yīng)
    		2Fe2+ ＋2Br－＋2Cl2＝
    2Fe3+＋Br2＋4Cl－
    		錯誤。Fe2+與Br－的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符
     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    B
    

    解析試題分析：A項評價錯誤，碳酸鈣是難溶物，寫成分子形式，A錯；B項正確；苯酚鈉溶液中通入CO2，生成HCO3－，與量無關(guān)，C錯；D項評價錯誤，該離子方程式正確。
    考點：考查離子方程式。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是(    )
    選項
    		離子或分子
    		要求
    A
    		K+、OH-、淀粉、I-
    		滴加氯水立即變藍
    B
    		Fe2+、NO3-、SO42-、H+
    		通C12后加KSCN溶液呈血紅色
    C
    		Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
    		滴加NaOH溶液立即有沉淀產(chǎn)生
    D
    		K+、NO3-、Cl-、HS-
    		c(K+)<c(HS-)
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是
    A．用Fe2(SO4)3凈水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 
    B．用Na2S處理含Hg2+廢水 Hg2+ + S2-HgS↓ 
    C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3↓  
    D．燃煤時加入石灰石，減少SO2排放 2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：
    (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；
    (2)第二份加足量NaOH溶液后，收集到氣體0.05mol；
    (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。
    根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是
    A．K+可能存在 B．混合溶液中c(CO32-)為1 mol/L 
    C．Cl-一定存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    下列離子方程式正確的是
    A．在碳酸氫鈣溶液中加入少量鹽酸：Ca2+＋2HCO3-＋2H+→CO2↑＋2H2O＋CaCO3↓
    B．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH-→Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
    C．次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O→CaSO4↓＋Cl-＋2H＋
    D．氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-＋CO2→HCO3-
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是
    A．K+、Na+、Br—、SiO32— B．H+、Fe2+、SO42—、Cl2 
    C．K+、Ba2+、Cl—、NO3— D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3— 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一組是 
    A．Ba2+、Na+、H+、Cl－ B．Na+、K+、SO32－、Cl－ 
    C．Al3+、K+、Br－、HCO3－ D．Fe3+、Na+、H2O2、SO42－ 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    下列各組離子中，在強堿性溶液中一定能共存的是
    A．Na+、NH4+、AlO2ˉ、SO42ˉ 
    B．Na+、Brˉ、SO42ˉ、Clˉ 
    C．K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ 
    D．K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    下列離子方程式書寫正確的是
    A．向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸：CO32-+2H+= CO2↑+ H2O
    B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+ CO2 +H2O→+ HCO3-
    C．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3+＋2H2O＋NO↑
    D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案