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    【題目】關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（ ）
    A.膠體能透過半透膜，而溶液不能
    B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
    C.膠體粒子直徑比溶液中離子直徑大
    D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】C
    【解析】
    A. 膠粒能透過半透膜，而溶液中的離子和分子也能透過半透膜，A錯誤；
    B. 膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B錯誤；
    C. 膠體粒子直徑介于10-9~10-7m之間，而溶液中離子直徑不大于10-9m，C正確；
    D. 膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤。
    故選C。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
    A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）
    B. 維持壓強(qiáng)不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度
    C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar
    D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時充入SO3（g）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】回答下列問題：
    （1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式： 
    Ba（OH）2；
    Fe2（SO4）3；
    H2SO4 ．
    （2）如果NaHSO4的電離方程式可以寫成：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ． 那么，將NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)的離子方程式是： ．
    （3）用“雙線橋”法，對反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O進(jìn)行化合價變化、電子轉(zhuǎn)移以及氧化、還原分析． ， 其中氧化劑是 ， 還原劑是 ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列說法正確的是（ ）
    A.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
    B.食品包裝中常放入有鐵粉的小袋，防止食物受潮變質(zhì)
    C.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂、氮化鎂，鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵
    D.將廢動植物油脂經(jīng)反應(yīng)改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料的做法符合“綠色化學(xué)”的理念
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】不能用單質(zhì)直接反應(yīng)得到的是
    A. NaCl B. FeCl2 C. AlCl3 D. MgCl2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一．
    （1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法．已知： 
    ①C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
    ②CO（g）+  O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
    ③H2（g）+  O2 （g）=H2O （g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
    則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 ， 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
    （2）CO可以與H2O（g）進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，在800℃時達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0． 
    H2O
    CO
    CO2
    H2
    甲 n/mol
    0.10
    0.30
    0.10
    0.50
    乙 n/mol
    0.20
    0.20
    0
    0
    起始時，甲容器中反應(yīng)向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行；平衡時，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
    （3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2 ， 負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，寫出工作時正極的電極反應(yīng)式： ， 若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）L．
    （4）將（2）中生成的混合氣用過量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一種溶質(zhì)可以水解，請寫出其水解的離子方程式： ，  ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-和ClO3-個數(shù)比為1：2，則Cl2與KOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為（ ）
    A.21：5B.4：1C.3：lD.11：3
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ） 
    A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
    B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
    C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
    D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列對反應(yīng)熱的描述中，正確的是（ ）
    A. 甲烷的燃燒熱△H =－890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1
    B. 一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1
    C. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學(xué)方程式表示為：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1
    D. HCl和NaOH反應(yīng)中和熱△H =－57.3 kJ·mol-1，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ
    

			
    

			
    
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