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    【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
    結合實驗，下列說法不正確的是（ ）
    A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
    B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
    C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
    D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】
    A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，選項A正確；
    B．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，選項B正確；
    C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，選項B正確；
    D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，選項D錯誤。
    答案選D。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】光刻膠是制造芯片、集成電路的關鍵材料，其中KPR膠的一種合成路線如下：
    (1)①A→B、C→D的反應類型依次為__________ 、__________。
    ②C中的官能團名稱是__________和__________。
    (2)由E為起始原料制備F的一種流程為：
    則X轉化為Y所需的試劑和條件依次是__________ 、__________。
    (3) G的結構簡式為_________。
    (4)寫出反應H+H2O→I+F的化學方程式：_____________(有機物用結構簡式表示)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】實驗室用燃燒法測定某液有機物A的分子組成，取6.9 g A使之與過量O2燃燒，生成物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重8.1 g，堿石灰增重13.2 g。又測得A的蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的23倍，試通過計算來確定A的分子式_____________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
    A.無色透明的溶液中：、、、
    B.=1×10-12的溶液中：K+、、、
    C.的溶液中：、、、
    D.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是
    A．用圖所示裝置（正放）可收集NO氣體
    B．用圖所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸 
    C．用圖所示裝置可實現(xiàn)反應：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑
    D．用圖所示裝置可實現(xiàn)制乙炔
    A. AB. BC. CD. D
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：
    （1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。
    （2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
    ①儀器B的名稱是____________________。
    ②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
    a.點燃酒精燈，加熱  b.熄滅酒精燈  c.關閉K1和K2
    d.打開K1和K2，緩緩通入N2  e.稱量A  f.冷卻至室溫
    ③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
    （3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
    ①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。
    a．品紅  b．NaOH  c．BaCl2  d．Ba(NO3)2  e．濃H2SO4
    ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列指定化學反應的離子方程式正確的是
    A. 二氧化錳和濃鹽酸共熱： MnO2 +4HClMn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2O
    B. AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2O
    C. 將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O
    D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構型示意圖。
    請回答下列問題：
    (1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是_______________________。
    (2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。
    (3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是___________________________________________。
    (4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。
    (5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是___________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：
    （1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
    ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
    已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
    ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
    反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。
    A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強  D．降低壓強
    （2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。
    （3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。
    

			
    

			
    
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