亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    • 

  • 

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    

	
    
	

    


    
	
    
			
    

			
    
				
    【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是
    A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1
    B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol1
    C. 密閉容器中，0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時(shí)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1
    D. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】C
    【解析】A. 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，A錯(cuò)誤；B. 在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，因此不能根據(jù)2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221 kJ·mol-1得出C的燃燒熱，B錯(cuò)誤；C. 密閉容器中0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時(shí)，放出19.12 kJ熱量，則生成1molFeS時(shí)放出的熱量是，因此熱化學(xué)方程式為Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=－95.6 kJ·mol1，C正確；D. 合成氨反應(yīng)是可逆的，根據(jù)已知信息不能計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤，答案選C。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】KHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能存在的離子是（ ）
    A.K+
    B.H+
    C.HSO4﹣
    D.SO42﹣
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是
    A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y＞Z＞W(wǎng)
    B. 含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
    C. 原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
    D. X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】【加試題】六氨氯化鎂 (MgCl2·6NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性,是一種優(yōu)良的儲(chǔ)氨材料。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦(主 要成分 MgCO3,含少量 FeCO3等雜質(zhì))為原料制備六氨氯化鎂,實(shí)驗(yàn)流程圖如下:
    其中氨化過(guò)程裝置示意圖如下:
    己知:(1)與Mg2+結(jié)合能力: H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH
    (2)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見(jiàn)下表:
    物質(zhì)名稱
    氨氣的溶解性
    氯化鎂的溶解性
    六氨氯化鎂的溶解性
    水
    易溶
    易溶
    易溶
    甲醇(沸點(diǎn)65℃)
    易溶
    易溶
    難溶
    乙二醇(沸點(diǎn)197℃)
    易溶
    易溶
    難溶
    請(qǐng)回答:
    (1)調(diào) pH適合的物質(zhì)是________ (填化學(xué)式)。
    (2)在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體得不到純的無(wú)水MgCl2，原因是________(用化學(xué)方程式表示)。
    (3)虛框內(nèi)裝置的作用: _______,操作a的名稱是_________。
    (4)提純操作中,下列洗滌劑最合適的是_______。
    A.冰濃氨水 B.乙二醇和水的混合液
    C.氨氣飽和的甲醇溶液 D.氨氣飽和的乙二醇溶液
    (5)制得產(chǎn)品后,該科研小組對(duì)產(chǎn)品的成分進(jìn)行測(cè)定,其中氯離子含量檢測(cè)方法如下:
    a.稱取1.420g樣品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;
    b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中;
    c.用0.2000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積;
    d.重復(fù)b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。
    ① 配制樣品溶液時(shí)加硫酸的原因___________。
    ② 該樣品中氯離子百分含量為____________。
    ③ 將氯離子百分含量實(shí)驗(yàn)值與理論值 (36.04%)相比較,請(qǐng)分析造成此結(jié)果的可能原因有_________(己知滴定操作正確、硫酸根離子對(duì)檢測(cè)無(wú)影響)。
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列變化需要加入氧化劑的是（ ）
    A.S2﹣→HS﹣
    B.HCO3﹣→CO2
    C.2Cl﹣→Cl2
    D.Cu2+→Cu
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
    A. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol
    B. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol
    C. N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol
    D. N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列關(guān)于濃硝酸的說(shuō)法正確的是（ ）
    A.難揮發(fā)B.常溫下不能氧化銅
    C.應(yīng)保存在無(wú)色細(xì)口瓶中D.常溫下能使鋁片鈍化
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列措施中能減慢食品的腐敗，延長(zhǎng)其保質(zhì)期的是(　　)
    A. 降溫冷凍 B. 用食鹽腌制
    C. 加熱烘干 D. 適當(dāng)?shù)厥褂梅栏瘎?/span>
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已略去)。
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    (1)上述脫硫過(guò)程實(shí)現(xiàn)了________(填字母)。
    A．廢棄物的綜合利用
    B．白色污染的減少
    C．酸雨的減少
    D．獲得金屬單質(zhì)
    (2)已知：25 ℃、101 kPa時(shí)， Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)ΔH＝－520 kJ·mol－1
    S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1
    Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1
    SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_____________________。
    (3)用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如圖所示。
    ①a應(yīng)與直流電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連。 
    ②電解過(guò)程中氫離子的作用是____________________________；
    ③陽(yáng)極的電極反應(yīng)反應(yīng)方程式為：______________若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023，左室溶液中n(H＋)的變化量為________。
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
			
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案