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				在100 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量是(    ) 
    A.等于0.9 mol                                  B.大于0.9 mol而小于1.8 mol
    C.等于1.8 mol                                  D.小于0.9 mol
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    解析：題目中“18 mol·L-1”的硫酸為濃硫酸，由化學(xué)方程式Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O知，2 mol H2SO4反應(yīng)，被還原的硫酸為1 mol，若0.1 L×18 mol·L-1=1.8 mol H2SO4參加反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9 mol,但在題給條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4量減少，硫酸由濃變稀，稀硫酸不可能氧化銅，即1.8 mol H2SO4不可能完全與銅反應(yīng)，故被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.9 mol。
    答案：D
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    銅是重要的金屬材料。
      
        (1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為    _______    。電解粗銅制取精銅，電解時(shí)．陽(yáng)極材料是    _______    ，電解液中必須含有的陽(yáng)離子是    _______    。
      
        (2)在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4<    __    mol。
      
        (3)電子工業(yè)曾用30％的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅，并重薪得到FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。
        
           
          
    上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X    _______    ，Y    _______    Z    _______    ；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為    _______    。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆北京市北師特學(xué)校高三第二次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
    

						
    銅是重要的金屬材料．
    (1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，化學(xué)方程式為                      ，該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)_______           ．
    (2)在100 mL 18 mol·L－1濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4＜________mol.
    (3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程．

    上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：
    X________________，Y____________，Z____________；
    第⑥步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________      
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    銅是重要的金屬材料．
    


    (1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，化學(xué)方程式為                       ，該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)_______           
． 
    


    (2)在100 mL 18 mol·L－1 濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4＜________mol.
    


    (3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程．
    


    


    上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：
    


    X________________，Y____________，Z____________；
    


    第⑥步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________      

    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種酸。請(qǐng)就三種酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題。
      
    ⑴稀鹽酸與同不反應(yīng)，A同學(xué)設(shè)想不添加其他試劑，而是設(shè)計(jì)一個(gè)裝置來(lái)實(shí)現(xiàn)以下反應(yīng)：Cu + 2HCl === CuCl2  + H2↑  請(qǐng)你畫(huà)出該裝置的示意圖。
          
    ⑵在100 mL 18 mol·L-'的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，得到的氣體的物質(zhì)的量________（填“﹤”、“﹥”或“=”)0.9mol。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
      
    B同學(xué)提出，可向反應(yīng)后的混合物中加入硝酸鹽，使剩余的銅片繼續(xù)溶解，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。
      
    (3)W g  Cu與V mL過(guò)量的濃硝酸反應(yīng)所得溶液呈綠色。W g  Cu與V mL 過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)所得溶液呈藍(lán)色。對(duì)于溶液顏色的不同，C同學(xué)提出可能是Cu2+濃度不同引起的。你是否贊同？ _______（填“是”或“否”)，理由是_______________________。
      
    D同學(xué)認(rèn)為Cu2+在溶液中應(yīng)該是藍(lán)色的，綠色是由于生成的NO2與Cu2+共存造成的，請(qǐng)您設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)D同學(xué)的假設(shè)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作，現(xiàn)象和結(jié)論：________________。
      
    (4)E同學(xué)為探究濃硫酸能否作為NO2氣體的干燥劑，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，觀察到：Ⅱ中溶液變?yōu)榧t棕色，且未有氣體逸出。你得出的結(jié)論是：__________________________。 
      
                           
    

			
    

			
    
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