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    已知下列反應(yīng)：14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，該反應(yīng)的氧化劑是
    K2Cr2O7
    K2Cr2O7
    ，還原產(chǎn)物是
    CrCl3
    CrCl3
    ，既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物的是
    H2O、KCl
    H2O、KCl
    ，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是
    6
    6
    ．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：反應(yīng)14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，Cr元素化合價降低，K2Cr2O7為氧化劑，被還原，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合元素化合價的變化解答該題．
    解答：解：反應(yīng)14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，Cr元素化合價降低，K2Cr2O7為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為CrCl3，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，反應(yīng)中K、H、O元素的化合價沒有變化，則H2O、KCl既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，由化合價的變化可知，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是6，
    故答案為：K2Cr2O7；CrCl3； H2O、KCl；6
    點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒．有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

    回答下列問題：
    （1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氧化還原反應(yīng)的是
    ①④⑥
    ①④⑥
    （填編號）．
    （2）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，向黃色的Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    ．
    （3）由圖示信息可知，有一種含鉻化合物顯兩性，寫出該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
    Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
    Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
    ．
    （4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是
    AgCl
    AgCl
    ．
    （5）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時，一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，其原理是以碳作陰極，鐵作陽極，電解含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水．
    寫出電極反應(yīng)和溶液中進行的反應(yīng)的離子方程式：
    陽極
    Fe-2e--=Fe2+
    Fe-2e--=Fe2+
    ；陰極
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；溶液中
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2012?和平區(qū)一模）鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達到有關(guān)的安全標準．
    （1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會使魚類等水生動物死亡的原因是
    重金屬離子會使蛋白質(zhì)變性
    重金屬離子會使蛋白質(zhì)變性
    ．
    常用的處理方法有兩種．
    方法1：還原沉淀法
    該法用FeSO4將以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中的鉻元素還原為Cr3+，再用沉淀法進行分離．已知：

    （2）FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=3Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=3Cr3++6Fe3++7H2O
    ．
    （3）Cr2（SO4）3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為
    Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
    Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
    ．
    （4）沉淀法分離廢水中的Cr3+離子，pH應(yīng)控制在
    8～10
    8～10
    范圍內(nèi)．
    （5）下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是
    abc
    abc
    ．
    a．K2Cr2O7是-種常用的強氧化劑
    b．NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成
    c．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
    方法2：電解法
    該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
    （6）用Fe做電極的原因為
    陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+
    陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+
    ．
    （7）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．溶液中同時生成的沉淀還有
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆成兩個“半反應(yīng)式”：一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：
    氧化反應(yīng)式是：Cu-2e-→Cu2+；還原反應(yīng)式是：2Fe3++2e-→2Fe2+
    （1）完成并配平下列化學方程式：
    □K2Cr2O7+□KI+□H2SO4→□Cr2（SO4）3+□I2+□K2SO4+□H2O
    ①上述反應(yīng)中還原劑是
    KI
    KI
    ，每生成1mol Cr3+轉(zhuǎn)移電子
    3NA
    3NA
    個．
    ②請將上述反應(yīng)拆寫成兩個半反應(yīng)式：（用離子表示）
    氧化反應(yīng)式是：
    2I--2e═I2
    2I--2e═I2
    ；還原反應(yīng)式是：
    Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O
    Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O

    （2）已知某個反應(yīng)的半反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-→4OH-則總反應(yīng)的離子方程式為
    CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
    CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒．有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

    回答下列問題：
    （1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氧化還原反應(yīng)的是
    ①④⑧
    ①④⑧
    （填編號），其中需要使用氧化劑的是
    ④⑧
    ④⑧
    （填編號）．
    （2）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    ．
    （3）由圖示信息可知，有一種含鉻化合物顯兩性，寫出該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
    Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
    Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
    ．
    （4）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時，一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水．寫出電極反應(yīng)和溶液中進行的反應(yīng)的離子方程式．陽極
    Fe-2e=Fe2+
    Fe-2e=Fe2+
    　陰極
    2H++2e=H2↑
    2H++2e=H2↑
    溶液中
    6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    ．
    （5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是
    AgCl
    AgCl
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學三輪復習排查 專題2化學常用計量練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。
    (1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填字母)________。
    A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
    B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗
    C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線
    D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線
    E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
    (2)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol·L－1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________________。
    (3)需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為________g。
    (4)另取廢水50.00 mL，控制適當?shù)乃岫?/span>，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加入過量KI溶液進行反應(yīng)，然后在反應(yīng)液中滴加上述標準Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為①Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。則該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為________。
     
    

			
    

			
    
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