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    下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是
    A．金屬鈉著火時(shí)，立即用沾水的毛巾覆蓋
    B．實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取飽和氨水
    C．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中
    D．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】
    C
    【解析】
    試題分析：A、鈉是活潑的金屬極易與氧氣、水反應(yīng)，且生成的過氧化鈉能和水反應(yīng)生成氧氣，所以金屬鈉著火時(shí)，立即用沙子覆蓋，A不正確；B、氨氣極易溶于水，直接通入水中容易引起液體倒流，B不正確；C、硅酸鈉溶液顯堿性，所以硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中，C正確；D、用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，容量瓶中溶液的體積偏少，因此所配溶液濃度偏高，D不正確，答案選C。
    考點(diǎn)：考查鈉、氨氣性質(zhì)，試劑保存以及一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析
     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2011?濰坊模擬）以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
    （1）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
    ①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
    相同
    相同
    （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
    2SO2+O2
    催化劑
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化劑
    .
    △
    2SO3
    ．
    ②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為
    SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
    SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
    ．
    （2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
    B
    B
    ，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生．
    A．氨水   B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液    D．硫化鈉溶液
    （3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
    4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
    4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
    ．
    （4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
    負(fù)
    負(fù)
    極，其電極反應(yīng)式為
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    ；電池的總反應(yīng)式
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


    Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
    C
    C
    （填序號(hào)）
    A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
    B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
    C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
    D．裝置④能用于測量氣體體積
    Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖4所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是
    D
    D
    （填序號(hào)）

    A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
    B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
    C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
    D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （I）多項(xiàng)選擇題
    下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．則下列有關(guān)Y的意義的敘述正確的是
    ABC
    ABC


    A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
    B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
    C．c圖表示第二周期元素的電負(fù)性（稀有氣體除外）
    D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
    E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)
    （II）
    波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

    （1）寫出銅原子價(jià)層電子的軌道排布式
    ，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
    K、Cr
    K、Cr
    （填元素符號(hào)）．
    （2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有
    abcd
    abcd

    a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
    （3）往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
    加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
    加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
    ．
    （4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形結(jié)構(gòu)，則Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中呈正四面體的粒子是
    SO42-
    SO42-
    ，雜化軌道類型是sp3的原子有
    N、S、O
    N、S、O
    ．
    （5）如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？
    加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和（NH4）2SO4
    加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和（NH4）2SO4
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （20分）
    Ⅰ 以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
    (1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。
    ①       若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                             。
    ②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為                   。
    (2) 某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)        ，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。
    A．氨水               B．稀鹽酸            C．硝酸鉀溶液                   D．硫化鈉溶液
    (3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                              。
    (4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極，其電極反應(yīng)式為                          ；電池的總反應(yīng)式                               
    Ⅱ 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是                    （填序號(hào)）
           A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
           B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
           C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
           D．裝置④能用于測量氣體體積
    Ⅲ  用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是          （填序號(hào)）
           A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e-=Pb2+
           B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
           C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
           D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆山東省濰坊三縣高三階段性教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
    

						
    （20分）
    Ⅰ 以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
    (1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

    ①      若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                             。
    ②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為                   。
    (2) 某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。
    A．氨水               B．稀鹽酸           C．硝酸鉀溶液                  D．硫化鈉溶液
    (3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                              。

    (4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極，其電極反應(yīng)式為                         ；電池的總反應(yīng)式                               
    Ⅱ 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是                    （填序號(hào)）
     A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
     B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
     C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
     D．裝置④能用于測量氣體體積
    Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是         （填序號(hào)）

     A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e-=Pb2+
     B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
     C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
     D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年湖南省長沙市高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
    

						
    俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。前者的一種核素為X。下列有關(guān)敘述正確的是(  )
    


    A.X元素的核外電子數(shù)為288
    


    B.核素X的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173
    


    C.113號(hào)元素屬于非金屬元素
    


    D.115號(hào)元素的最高正化合價(jià)是＋5
    


     
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案