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    精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    【題目】金銀花中能提取出有很高的藥用價值的綠原酸(如圖),下列說法錯誤的是
    A.1 mol綠原酸與足量溴水反應,最多消耗4 mol Br2
    B.綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應
    C.1 mol綠原酸與足量Na反應生成氣體在標況下的體積為33.6L
    D.綠原酸水解的一種產物能與FeCl3發(fā)生顯色反應
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】C
    【解析】
    A、根據有機物的結構簡式可知，分子中含有1個羧基，3個醇羥基，1個酯基，1個碳碳雙鍵和2個酚羥基，因此1 mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗4 mol Br2，其中和苯環(huán)上的氫原子取代的需要3mol，碳碳雙鍵加成又需要1mol，A正確。
    B、分子中含有1個羧基，3個醇羥基，1個酯基，1個碳碳雙鍵和2個酚羥基，因此綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應，B正確；
    C、羥基和羧基均能與鈉反應產生氫氣，1 mol綠原酸與足量Na反應生成3mol氫氣，氣體在標況下的體積為67.2L，C錯誤；
    D、綠原酸水解的一種產物含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應，D正確；
    答案選C。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】A，B，C，D，E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。
    請回答：
    （1）形成單質A的原子的結構示意圖為________。
    （2）E的化學式為________。
    （3）B與氫氧化鈉反應生成D和H2O的化學方程式是________。
    （4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。
    （5）下列說法正確的是______
    A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。B 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維。
    C 化學分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。D 熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】114號元素為Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外層電子數是4。下列說法不正確的是
    A. Fl的原子核外有114個電子 B. Fl是第七周期第IVA族元素
    C. Fl在同主族元素中金屬性最強 D. Fl的原子半徑小于同主族其他元素
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】現用17.10 g Ba(OH)2固體配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液測定Na2SO4和NaHSO4混合物的組成。（計算結果保留三位有效數字）
    （1）配制的Ba(OH)2溶液的物質的量濃度_____mol·Lˉ1。
    （2）現稱取5.24g該固體混合物，配成100mL溶液。逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖。當產生沉淀最多時，混合溶液中c（OH-）為________mol·L-1（忽略體積變化）。
    （3）混合物中n[Na2SO4]∶n(NaHSO4)為_________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
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    【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是
    A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br
    C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】向某密閉容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．下列說法錯誤的是
    A. 若t1=15s，生成物C在 t0～t1時間段的平均反應速率為0．004 molL﹣1s﹣1
    B. t4～t5階段改變的條件為減小壓強，t5～t6階段改變的條件是升高化學反應的溫度
    C. B的起始物質的量為0．02 mol
    D. 該化學反應的表達式為：3A（g）B（g）+2C（g）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】以廢治廢、變廢為寶可以實現資源的綜合利用。用廢鐵塊、廢鹽酸可以生產凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉，轉化關系如圖所示：
    (1)A溶液中一定含有的溶質是_______。
    (2)若使③中水解程度變大，可采取的措施是_______(填字母序號)。
    a．加熱 b．加入NaHCO3 c．加入NH4Cl
    (3)寫出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6－m反應的化學方程式：______。
    (4)將廢鐵塊進行預處理制成電極，通過電解制備高鐵酸鈉，該裝置原理示意圖如圖所示。鐵塊做_______(填“陽極”或“陰極”)，對應的電極反應式為_______。
    (5)高鐵酸鈉在水中緩慢產生紅褐色沉淀和一種氣體，該反應的離子方程式：_______。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】（1）可逆反應A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數與溫度的關系如圖所示．
    ①由T1向T2變化時，正反應速率________逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②由T3向T4變化時，正反應速率________逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③反應在________溫度下達到平衡． 
    ④此反應的正反應為________熱反應．
    （2）800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在反應體系中，n（NO）隨時間的變化如表所示： 
    時間（s）
    0
    1
    2
    3
    4
    5
    n（NO）（mol）
    0.020
    0.010
    0.008
    0.007
    0.007
    0.007
    ①圖中表示NO2變化的曲線是________ ，用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=________ ．
    ②能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________
    a．v（NO2）=2v（O2） 
    b．容器內壓強保持不變
    c．v逆（NO）=2v正（O2）
    d．容器內的密度保持不變．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】恒溫下，把0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，隨著加水量的增大，下列判斷正確的是
    A. 溶液中F-的個數減小 B. 電離平衡常數ka值變大
    C. 電離轉化率不變 D. c(F- )/c(HF)此比值增大
    

			
    

			
    
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