Question

物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)其計(jì)算的內(nèi)容．
（1）0.2g H₂含有

1.204×10²³

個(gè)H原子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO₂的體積之比為

2：1

．
（3）100mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=2.0mol/L，則其中c（SO₄^2-）=

3.0

mol/L．
（4）4.8g Mg與足量的CO₂完全反應(yīng)，所得產(chǎn)物中黑色固體的物質(zhì)的量為

0.1

mol．

Answer 1

分析：（1）1個(gè)氫氣分子中含2個(gè)H原子；
（2）相同氧原子數(shù)，n（O）相同，以此計(jì)算CO與CO₂的物質(zhì)的量關(guān)系，相同條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液，陽(yáng)離子、陰離子的個(gè)數(shù)之比為2：3；
（4）n（Mg）=

4.8g

24g/mol

=0.2mol，2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，以此計(jì)算．

解答：解：（1）1個(gè)氫氣分子中含2個(gè)H原子，n（H₂）=

0.2g

2g/mol

=0.1mol，n（H）=0.1mol×2=0.2mol，則H原子個(gè)數(shù)為0.2N_A=1.204×10²³，故答案為：1.204×10²³；
（2）相同氧原子數(shù)，n（O）相同，CO與CO₂的物質(zhì)的量比為2：1，相同條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以體積之比為2：1，故答案為：2：1；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液，陽(yáng)離子、陰離子的個(gè)數(shù)之比為2：3，c（Al³⁺）=2.0mol/L，則其中c（SO₄^2-）=2.0mol/L×

3

2

=3.0mol/L，故答案為：3.0；
（4）n（Mg）=

4.8g

24g/mol

=0.2mol，2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，所得產(chǎn)物中黑色固體為C，Mg與C的物質(zhì)的量之比為2：1，則C的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：0.1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系、物質(zhì)的構(gòu)成及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．