Question

【題目】把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）。

對(duì)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正確的是

A. IO4-作氧化劑，具有氧化性 B. 氧化性: MnO4-> IO4-

C. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5 :2 D. 若有2molMn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10mol電子

Answer 1

【答案】B

【解析】已知錳離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，碘元素應(yīng)該得電子化合價(jià)降低，所以IO4－是反應(yīng)物，IO3－是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降數(shù)值相等以及原子守恒知識(shí)，可以得出該反應(yīng)方程式為：2Mn2++5IO4－+3H2O=2MnO4－+5IO3－+6H+，再根據(jù)各物理量之間的關(guān)系式判斷。

A．IO4－中的碘元素在反應(yīng)中化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑，具有氧化性，故A正確；

B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的氧化劑是IO4－，氧化產(chǎn)物是MnO4－，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性強(qiáng)弱順序是：IO4－＞MnO4－，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)方程式可知：氧化劑碘酸根離子和還原劑錳離子的物質(zhì)的量之比為5：2，故C正確；

D．根據(jù)反應(yīng)方程式：2Mn2++5IO4－+3H2O=2MnO4－+5IO3－+6H+，有2mol Mn2+參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：2mol×（7-2）=10mol，故D正確；

故答案選B。