【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是
A.元素原子電子層數(shù)增大
B.元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化
C.元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化
D.核電荷數(shù)依次增大
能考試全能100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(如圖所示，環(huán)上氫原子未畫出，毎個折點(diǎn)表示一個碳原子)具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯分別跟足量濃溴水、NaOH濃液、H2完全反應(yīng)，則消耗的Br2、NaOH和H2的物質(zhì)的量分別為
A. 3mol、2mol、5mol B. 3mol、4mol、5mol
C. 3mol、3mol、4mol D. 3mol、4mol、4mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
鉻及其化合物廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)。酒精測量儀的原理是2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，K2Cr2O7遇到CH3CH2OH顏色由橙紅色變成綠色。
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為__________。金屬離子在水溶液中顏色與未成對電子有關(guān)，Cr3+在水溶液中呈綠色。1個基態(tài)Cr3+有__________個未成對電子。
（2）1 molCH3COOH 分子中含__________molπ鍵。CrCl3晶體很穩(wěn)定，其熔點(diǎn)為83℃，CrCl3晶體熔化時破壞的作用力類型是__________。Cr2(SO4)3中陰離子的立體構(gòu)型為__________。
（3）乙醇被氧化的中間產(chǎn)物為乙醛(CH3CHO)，在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸點(diǎn)最低，其主要原因是________________。乙醛分子中碳原子的雜化類型是__________。
（4）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，與燒堿溶液反應(yīng)生成Cr(OH)4-，畫出該陰離子的結(jié)構(gòu)圖示：__________。
（5）鉻、鈣和氧組成一種特殊的導(dǎo)電材料（復(fù)合氧化物)，其晶胞如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為__________。
②已知該晶體的密度為ρg．cw-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。則該晶胞參數(shù)（a)為__________pm。
③當(dāng)該晶體中部分Ca2+被相同數(shù)目的La3+替代時，部分鉻由+4價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價。若化合物中Ca2+和La3+的物質(zhì)的量之比為
（x<0.1），則該晶體中+3價鉻與+4價鉻的物質(zhì)的量之比為__________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯的含氧衍生物B的相對分子質(zhì)量為180，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%。請回答下列問題：
(1)B的分子式為_________________。
(2)B是鄰位二取代苯，其中一個取代基是羧基，B能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化。
①C→ E的反應(yīng)體系中含18O的物質(zhì)有_________種。
②D與足量濃溴水反應(yīng)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________。
③F具有下列哪些化學(xué)性質(zhì)？____________。
A．與濃溴水反應(yīng) B．發(fā)生加成反應(yīng) C．發(fā)生氧化反應(yīng) D. 發(fā)生消去反應(yīng)
④B與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為：
________________________________________________________________________。
C的一種同分異構(gòu)體不能發(fā)生水解反應(yīng)，但能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其銀鏡反應(yīng)的方程式為：_________________________________________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等體積的SO2 和Cl2充分混合后，通入加有品紅的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是( )
A. 褪色并生成沉淀 B. 溶液緩慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 無現(xiàn)象
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E2+的核外電子排布和Ar原子相同，F的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和。
請回答下列問題：
（1）分子式為BC2的空間構(gòu)型為__ __；F2+的核外電子排布式為 。
（2）A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C兩元素可組成原子個數(shù)比為1：1的化合物，C元素的雜化類型為 。
（3）A2C所形成的晶體類型為_ ___；F單質(zhì)形成的晶體類型為 ，其采用的堆積方式為 。
（4）F元素氧化物的熔點(diǎn)比其硫化物的____（填“高”或 “低”），請解釋其原因____。
（5）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg．cm。3，則晶胞的體積是 。（用含p的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)氧離子被稱為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣負(fù)氧離子，則O22-的摩爾質(zhì)量為
A. 32g/mol B. 32g C. 34g/mol D. 34g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的HX，HY溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 當(dāng)V(NaOH)＝0 mL時，c(X－)>c(Y－)
B. a點(diǎn)時：c(Y－)＋c(HY)＝0.100 0 mol·L－1
C. b點(diǎn)時：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
D. 當(dāng)V(NaOH)＝20.00 mL時，NaX、NaY兩溶液中的陰離子總數(shù)相對大小：N前者>N后者
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】天然大理石通常含有Fe2O3等雜質(zhì)，工業(yè)上用大理石作原料時需要提純，某研究性學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下，對大理石進(jìn)行了提純，設(shè)計了如下的實驗流程：
請回答下列問題：
(1)溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是____________________________________________。
(2)操作Ⅰ的名稱是________，該操作中用到玻璃棒，玻璃棒在該實驗中的作用是___________________________。
(3)檢驗溶液B中是否含鐵離子的操作方法是_________________________________________________。
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