Question

（一）實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

2.0

g．
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱量用了生銹的砝碼；             B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出   E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線                 G．、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫字母）
偏大的有

AC

．
（二）某學(xué)生用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
試回答下列問題：
（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積

5.4mL

（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（2）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器

BCEI

（填序號(hào)）．
A．1000mL燒杯     B．100mL燒杯         C．10mL量筒
D．100mL量筒      E．500mL容量瓶       F．1000mL容量瓶
G．廣口瓶          H．托盤天平           I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是

膠頭滴管

．
（3）該學(xué)生根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①用量筒量取計(jì)算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④然后直接將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是

②③④

（用編號(hào)表示）．

Answer 1

分析：（一）（1）根據(jù)n=cv計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

分析判斷；
（二）（1）先計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρw

M

，然后根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程選擇儀器；
（3）①用量筒量取計(jì)算所需體積的濃硫酸；
②量筒不能用來稀釋溶液；
③濃硫酸稀釋后放熱，應(yīng)恢復(fù)至室溫后再將將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，振蕩搖勻．

解答：解：（一）（1）由于容量瓶的規(guī)格沒有450ml，需用500ml的容量需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.1mol?L^-1×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；
（2）A．稱量用了生銹的砝碼，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，所配溶液濃度偏大，故A正確；
B．將NaOH放在紙張上稱量，因NaOH潮解，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏小，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，溶液濃度偏大，故C正確；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏小，故C錯(cuò)誤；
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏小，故E錯(cuò)誤；
F．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，溶液濃度偏小，故F錯(cuò)誤；              
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)所配溶液濃度無影響，故G錯(cuò)誤；
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，溶液濃度偏小，故H錯(cuò)誤；
故選：AC； 
 （二）（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則有V×18.4mol/L=O.5L×0.2mol/L，則V=

0.5L×0.2mol/L

18.4mol/L

=O.0054L=5.4mL，故答案為：5.4mL；
（2）配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL稀硫酸，操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以需要的儀器為：燒杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的儀器是：膠頭滴管，
故答案為：BCEI；膠頭滴管；
（2）①用量筒量取計(jì)算所需體積的濃硫酸，故①正確；
②量筒不能用來稀釋溶液，故②錯(cuò)誤；
③濃硫酸稀釋后放熱，應(yīng)恢復(fù)至室溫后再將將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，故③錯(cuò)誤；
④蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，故④錯(cuò)誤；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，振蕩搖勻，故⑤正確；
故選：②③④．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，注意從c=

n

v

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．