Question

（I）在鋁熱反應(yīng) Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃ 中，作為氧化劑的物質(zhì)是

Fe₂O₃

（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是

Al

（填化學(xué)式）；
（II）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有

溫度

和

濃度

；
（III）原電池是一種將

化學(xué)

能轉(zhuǎn)化為

電

能的裝置．在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生

氧化

反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

Zn-2e^-=Zn²⁺

．

Answer 1

分析：（I）根據(jù)化合價的變化判斷；
（II）通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷影響反應(yīng)速率的因素；
（III）根據(jù)原電池的定義、正負(fù)極反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷并寫出相應(yīng)的反應(yīng)式．

解答：解：（I）Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，該反應(yīng)中元素的化合價變化為：Fe₂O₃→Fe，鐵元素由+3價→0價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Fe₂O₃是氧化劑；Al→Al₂O₃，鋁元素由0價→+3價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Al是還原劑．
故答案為：Fe₂O₃；Al．
（II）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．根據(jù)此現(xiàn)象判斷，反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、溫度有關(guān)．
故答案為：溫度；濃度．
（III）原電池的定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；在Cu-Zn原電池中，Zn失電子變成離子進(jìn)入溶液，所以鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺；
故答案為：化學(xué)；電；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)速率的影響因素、原電池工作原理等基礎(chǔ)知識，要注意的是：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的使用范圍是溶液或氣體，對固體或純液體不適用．