【題目】將NO2、NH3、O2混合氣22．4L通過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加了26.7g，氣體體積縮小為4.48L。(氣體體積均在標(biāo)況下測定)剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）
A.28.1B.30.2C.33.1D.34.0
【答案】C
【解析】
該混合氣體的物質(zhì)的量為n=
=1mol，氨氣與稀硫酸溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4（若氨氣過量，則過量的氨氣會溶于水）；NO2和O2在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，將兩個反應(yīng)方程式相加可得總反應(yīng)方程式：O2+4NO2+2H2O＝4HNO3。由質(zhì)量守恒定律可得：溶液增加的質(zhì)量為溶解的氣體的質(zhì)量，所以溶液增加的質(zhì)量加剩余氣體的質(zhì)量為原混合氣體的質(zhì)量；帶火星的木頭復(fù)燃說明氧氣過量，則剩余的4.48L氣體為O2，剩余O2的物質(zhì)的量為：n=
=0.2mol，則剩余的O2的質(zhì)量為：m=n×M=0.2mol×32g/mol=6.4g，所以原混合氣體的質(zhì)量為：26.7g+6.4g=33.1g，因此原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M= 
=
=33.1g/mol，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為33.1；
答案選C。
【點晴】
該題需要注意掌握平均摩爾質(zhì)量的計算方法，明確摩爾質(zhì)量與相對分子量之間的關(guān)系，特別是通過反應(yīng)的過程分析正確判斷出最后剩余的氣體為氧氣為解答該題的關(guān)鍵。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】黃色固體X，可能含有漂白粉、
、
、
、
之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是( )
A. X中含，可能含有
B. X中含有漂白粉和
C. X中含有，Y中含有
D. 用
酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】黃銅礦（主要成分為二硫化亞鐵銅：CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 。
（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是__________（填元素符號）。
（2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3＋的方法是_________（注明試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）。
（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是_____________（填代號）
a 高空排放 b 用于制備硫酸 c 用純堿溶液吸收制Na2SO3 d 用濃硫酸吸收
（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是________________。
（5）實驗室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下。
①其中裝置A產(chǎn)生SO2 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a →_____→_______→________→ _______→ f ，裝置E中NaOH溶液的作用是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：
B.FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：
C.NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：
D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 
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【題目】鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬.根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）鐵原子價電子軌道表示式為______，與鐵同周期的元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素共有_____種（包含鐵）。
（2）下列關(guān)于鐵的說法，不正確的是_____（填選項字母）
A.基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2違反了泡利原理
B.鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于ds區(qū)元素
C.鐵絲可用于焰色反應(yīng)實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
D.Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，配體CO中C是配原子
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
①組成上述化合物中5種元素原子電負性由小到大的順序為_____。
②上述化合物中氮原子的雜化方式有_____。
③在圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵_____。
（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是后者，原因是_____。
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【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（ ）
A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量
B.Fe原子的外圍電子排布圖為
C.氧的電負性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大
D.銅原子的外圍電子排布式為3d94s2
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【題目】為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了兩個方案。回答下列問題：
Ⅰ.甲方案
實驗原理：
實驗步驟：
(1)判斷
沉淀完全的操作為____________。
(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為_____________。
(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為__________。
(4)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=________molL-1。
(5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
Ⅱ.乙方案
實驗原理：
，
實驗步驟:
①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)
②……
③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑
④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。
⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生
⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄
⑦處理數(shù)據(jù)
(6)步驟②為___________。
(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是________(填序號)。
a.反應(yīng)熱受溫度影響 b.氣體密度受溫度影響 c.反應(yīng)速率受溫度影響
(8)Zn粉質(zhì)量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實驗條件下
，則c(CuSO4)______molL-1(列出計算表達式)。
(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(10)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：_________(填“是”或“否”)。
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【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；
（2）濃硫酸的作用是： ；
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___ 。
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________________。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是__________。
（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號) 。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的容積不變的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s)達到平衡的標(biāo)志的是
① C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB
③ A、B、C的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變
⑤ 混合氣體的總壓強不再改變 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑦ A、B、C、D濃度之比為1：3：2：2
A. ②⑦ B. ②⑤⑦ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑦
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