Question

（12分）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C²⁻離子與D⁺離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D⁺離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1︰1的離子化合物。

（1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為______、_______。

（3）A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的共價(jià)化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。

（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X 和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。

將0.2mol·L⁻¹的X溶液與0.1mol·L⁻¹的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。請判斷：

①X的化學(xué)式為        ，Y的化學(xué)式為        ；

②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                    

                       。

 

Answer 1

（12分）（1）      (2分)

（2）N₂H₄ (1分)   H₂O₂ (1分)

（3）Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑（答HClO+H₂O₂=HCl+O₂↑+H₂O可得分） (2分)

（4）①NH₄Cl(或NH₄NO₃) (2分)，NaOH (2分)；

②c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)

[或c(NO₃⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)](2分)

解析: