【題目】課外小組的同學(xué)利用下圖裝置研究銅與稀硝酸的反應(yīng)。
（1）銅與稀硝酸的反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了______（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（3）集氣瓶收集到無色氣體，該氣體的主要成分是______。
（4）某同學(xué)認(rèn)為上述實驗不足以證明反應(yīng)生成的是該氣體，他的理由是______（結(jié)合化學(xué)方程式說明）。
【答案】氧化性 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO ↑ NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【解析】
銅與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和二氧化氮的性質(zhì)分析解答。
(1)銅與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，N元素的化合價部分降低，硝酸體現(xiàn)了氧化性和酸性，故答案為：氧化性；
(2)銅和稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 )2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 )2+2NO↑+4H2O；
(3)銅與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，NO為無色氣體，該無色氣體為NO，故答案為：NO；
(4)若生成的氣體是二氧化氮，用排水法收集時，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，也會收集到無色氣體，因此不能證明銅和稀硝酸反應(yīng)一定生成NO，故答案為：3NO2+H2O═2HNO3+NO。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：
（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：
2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol1
3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1
則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。
（3）對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。
①343 K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________（保留2位小數(shù)）。
②在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有____________、___________。
③比較a、b處反應(yīng)速率大�。害�a________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率υ=υ正υ逆=
，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處
=__________（保留1位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中
隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸
B.水的電離程度：b>c>d
C.C點對應(yīng)的溶液中：c(HY)>c(Y-)
D.若將c點與d點的溶液全部混合，溶液中離子濃度大小：c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，實現(xiàn)“零排放”。下列反應(yīng)符合綠色化學(xué)這一特點的是
A. 工業(yè)冶煉 Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2
B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清 | 苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列方程式正確的是
A.用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl＋H2O
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
B.苯和液溴的反應(yīng)C6H6+Br2
C6H4Br2+H2
C.氯化鐵水解的離子方程式：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+
D.稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是（ ）
A.
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l） △H=+267kJmol-1
B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-133.5kJmol-1
C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=+534kJmol-1
D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJmol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃和常壓下的催化氧化: 2SO2 + O2
2SO3, 這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述相關(guān)說法中錯誤的是
A.反應(yīng)溫度選擇400-500℃是該反應(yīng)催化劑的催化活性、反應(yīng)速率、反應(yīng)限度等角度綜合考慮的結(jié)果
B.因為在常壓下該反應(yīng)的速率和SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，所以選擇常壓條件主要是從生產(chǎn)成本角度考慮
C.為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高SO3產(chǎn)率
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