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    【題目】在恒溫恒容的密閉體系中進行的可逆反應：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
    A.正(B)=2逆(C)B.n(A)：n(D)=1：1
    C.容器內壓強不再改變D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】
    A．反應過程中有正(B)=2正(C)，又當正(B)=2逆(C)時，可推出正(C) =逆(C)即正反應速率等于逆反應速率，反應處于平衡狀態(tài)，A能作為判斷化學平衡的依據(jù)，A不符合題意；
    B．當n(A)：n(D)=1：1時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，該比值與反應物濃度及轉化率有關，B符合題意；
    C．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，隨反應進行，容器內壓強減小，當反應到達平衡狀態(tài)時，容器中壓強不變，能作為判斷化學平衡的依據(jù)， C不符合題意；
    D. 該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，隨反應進行，氣體的總物質的量減小，容器內混合氣體的平均相對分子質量增大，現(xiàn)在不再改變即說明到達平衡，D不符合題意；
    故答案為：B。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用具有重要的社會意義�；卮鹣铝袉栴}： 
    （1）CO可用于高爐煉鐵，已知：
    Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol
    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol
    則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol
    （2）某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應：
    CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
    甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則015 min內用二氧化碳表示平均反應速率v（CO2）=_______，計算此條件下該反應的平衡常數(shù)K= __________。
    （3）捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。
    ①下列物質中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。
    A．Na2CO3  B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl
    ②用(NH4)2CO3捕碳的反應：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)  2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：
    I. c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為
    Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”) 
    II. b、c、d三點的平衡常數(shù)K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為_______。(填“＞”、“＝”或“＜”) 
    III．T3～T4溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢，其原因是____________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是
    A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
    C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-。
    （1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__移動，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；
    （2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動，此時溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；
    （3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是__。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質)，制備KMnO4的流程圖如下：
    已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發(fā)生可逆的歧化反應。
    下列說法正確的是
    A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，調節(jié)其pH，經(jīng)“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分為Al(OH)3
    B.“歧化”時，加入冰醋酸是為了調節(jié)溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-正向移動，促進KMnO4的生成，提高KMnO4的產率
    C.“歧化”步驟中調節(jié)溶液pH時，可以用濃鹽酸來代替冰醋酸
    D.“操作II”時，當有大量晶體析出時，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnO4晶體
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】25℃時，將V mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中，溶液pH隨所加V(NaOH)的變化而變化(忽略混合時溶液體積變化)，數(shù)據(jù)如下表所示：
    下列說法正確的是
    A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1
    B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)
    C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1
    D.通過①進行近似計算可知醋酸的數(shù)量級是10-6
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。
    (1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____。
    (2)25℃，該同學設計三個實驗探究影響鋅粉(足量)與稀硫酸反應速率的因素，有關數(shù)據(jù)如下表所示：
    實驗序號
    體積/mL
    1.0mol·L-1硫酸溶液
    飽和CuSO4溶液
    水
    I
    30.0
    1.0
    9.0
    II
    20.0
    1.0
    Vx
    III
    30.0
    3.0
    7.0
    ①本實驗待測數(shù)據(jù)可以是____。
    ②利用實驗I和實驗I來探究硫酸濃度對鋅粉與稀硫酸反應速率的影響，Vx=__，理由是__。
    ③實驗I和實驗III的目的是__。
    (3)用排水集氣法收集實驗I反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：
    時間/min
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    氫氣體積/mL
    60
    140
    252
    420
    510
    540
    ①反應速率最大時間段是__min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或“5～6”下同)，原因是____。
    ②反應速率最小時段是__min，原因是___。
    ③第2～3min時間段以稀硫酸的濃度表示的該反應速率(設溶液體積不變)是v(H2SO4)＝___。
    (4)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在稀硫酸中分別加入等體積的下列溶液，可行的是____(填字母)。
    A.KNO3溶液 B.蒸餾水 C.Na2SO4溶液 D.Na2CO3溶液
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】實驗室模擬用溶液和溶液混合制備，再將所得與溶液混合，可制備草酸合銅酸鉀晶體。通過下述實驗確定該晶體的組成。
    步驟Ⅰ 稱取樣品，放入錐形瓶，加入適量稀硫酸，微熱使樣品溶解，再加入水加熱，用溶液滴定至終點，消耗溶液。
    步驟Ⅱ 將步驟Ⅰ的溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終顯示藍色。冷卻后，調節(jié)并加入過量固體，與反應生成沉淀和，以淀粉作指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。
    已知：；
    ；
    回答下列問題：
    （1）室溫下，，，溶液________7（填“>”或“<”或“=”）。
    （2）步驟Ⅱ中滴定終點的現(xiàn)象為________。
    （3）步驟Ⅱ中若消耗的標準溶液的體積偏大，可能的原因有________（填字母）。
    A.滴定前未將待測溶液充分加熱
    B.錐形瓶水洗后未干燥
    C.裝標準溶液的滴定管水洗后未潤洗
    D.滴定時錐形瓶中有液體濺出
    （4）通過計算確定該晶體的化學式（寫出計算過程）。
    ________________________
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是
    A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2：3
    B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
    C.已知1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO2和O2，則O2為0.75mol
    D.Y可以是葡萄糖
    

			
    

			
    
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