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    實驗需要0.80 mol·L-1 NaOH溶液 475mL和0.40 mol·L-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答 下列問題： 
    (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______ （填儀器名稱）。  
    

    (2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 ___________（填序號）。 
    A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 
    B．量取一定體積的液體 
    C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 
    D．準確稀釋某一濃度的溶液 
    E．貯存溶液 
    F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
     (3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為____g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度____0.8 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度____0.8 mol·L-1。 
    (4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為_________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有10 mL、15 mL、 20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_________mL量筒最好。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    (1)A、C ；燒杯、玻璃棒 
    (2)C、E、F
     (3)16.0  ；大于 ；等于 
    (4)10.9 ；15 
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （1）如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大） 
    A圖中液面所示溶液的體積為
    28.0
    28.0
    mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是
    C
    C
      （填字母標號）；
    （2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
    步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL
    步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．記錄相關(guān)數(shù)據(jù)
    步驟三：
    重復(fù)步驟二（兩到三次）
    重復(fù)步驟二（兩到三次）

    步驟四：計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度．試回答下列問題：
    ①該滴定實驗
    不需要
    不需要
    （“需要”或“不需要”）加指示劑；
    ②步驟二中滴定操作圖示正確的是
    A
    A
    （填編號）；
    ③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
    生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大
    生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大
    ，最后又變慢的原因是
    反應(yīng)物濃度減小，所以速率變小
    反應(yīng)物濃度減小，所以速率變小
    ；
    ④請寫出步驟三的操作內(nèi)容
    重復(fù)步驟二（兩到三次）
    重復(fù)步驟二（兩到三次）
    ；
    ⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為
    0.1600
    0.1600
    mol?L-1．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    在化學(xué)分析中，為了測定某試樣中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高錳酸鉀標準溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]進行標定，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
      
    實驗步驟如下：
      
    步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
      
    步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)測定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1
      
    步驟三：稱取FeSO4·7H2O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
      
    步驟四：用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準溶液48.00mL。
      
    試回答下列問題：
      
    (1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________   、                  。
      
    (2)步驟二中需要對m的大致值進行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是                             
      
    ___________________________________________________                             。
      
      (3)本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號）。
      
      
    (4)步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是             ______________________                                 。
      
    (5)請在下面空白處設(shè)計步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)）。
          
    (6)國家標準規(guī)定FeSO4·7H2O的含量(w)：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品  100.5%≥w ≥99.00%；三級品  101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國家________級品標準。
      
    (7)測定試樣中FeSO4·7H2O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是            
      
    _______________________________________________                               。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （1）下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為      mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____        (填字母標號)。
    （2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134．0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
    以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
    步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
    步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
    步驟三：                                                       。
    步驟四：計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：
    ①該滴定實驗             （“需要”或“不需要”）加指示劑。
    ②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。
    ③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ，最后又變慢的原因是         。④請寫出步驟三的操作內(nèi)容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1。
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（四）
				題型：實驗題
			
    

						
    （1）下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____        (填字母標號)。
    （2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134．0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

    以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
    步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
    步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
    步驟三：                                                       。
    步驟四：計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：
    ①該滴定實驗             （“需要”或“不需要”）加指示劑。
    ②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。

    ③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ，最后又變慢的原因是         。④請寫出步驟三的操作內(nèi)容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（四）
				題型：實驗題
			
    

						
    （1）下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為      
mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____        
(填字母標號)。
    


    （2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134．0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
    


    


    以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
    


    步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
    


    步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
    


    步驟三：                                                      
 。
    


    步驟四：計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：
    


    ①該滴定實驗             
（“需要”或“不需要”）加指示劑。
    


    ②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。
    


    


    ③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             
，最后又變慢的原因是         
。④請寫出步驟三的操作內(nèi)容                           
。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為                 
mol·L-1。
    


     
    

			
    

			
    
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