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    有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表所示: 

    則晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為
    ;H="-989.2" 則x的值為　　(　     　) 
    A．460　B．920C．1 165.2　　D．423.3
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    A

    試題分析：在Si晶體中，一個硅原子與4個硅原子成鍵，每條化學(xué)鍵被兩個硅原子共用，故相當(dāng)于每個硅原子完全占有兩條化學(xué)鍵，故反應(yīng)掉1mol硅，需要斷裂2mol的Si-Si，生成1mol的SiO2形成4mol的Si-O鍵，用吸收的熱量減去放出的熱量得化學(xué)反應(yīng)的△H，△H=2×176KJ/mol+498.8KJ/mol-4xKJ/mol=-989.2KJ/mol，x=460KJ/mol
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    酸堿中和反應(yīng) NaOH（?）+ HCl（?）→NaCl（?）+ H2O(?)+57.6 kJ中,問號表示的狀態(tài)正確的是
    A．NaOH：固B．鹽酸：液C．NaCl：溶液D．H2O：溶液
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    (共14分)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
    化學(xué)反應(yīng)
    		平衡常數(shù)
    		溫度（℃）
    500
    		800
    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
    		K1
    		2.5
    		0.15
    ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)
    		K2
    		1.0
    		2.50
    ③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)
    		K3
    		 
    		 
    （1）反應(yīng)②是      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
    （2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)            K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）判斷反應(yīng)③△H      0； △S      0（填“>”“=”或“<”）
    在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正)      v(逆)（填“>”“=”或“<”）
    （4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是                   。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是                  。

    （5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下， 
    將0.2 mol/L的乙酸與0.1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為                                         
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    （6分）（2012?重慶）肼（H2N﹣NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是（             ）
    A．194B．391C．516D．658
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
    

						
    （10分）實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定。

    回答下列問題：①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應(yīng)，應(yīng)該增加一個               （填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數(shù)值將會       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
    ②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是     （ 填代號）
    A．進(jìn)行實驗時的氣溫      B．裝置的保溫隔熱效果        C．實驗所用酸堿溶液的體積
    ③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數(shù)值將     （填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是                                                      。 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即可制冷。該化學(xué)物質(zhì)是 （     ）
    A．氯化鈉B．固體硝酸銨C．固體氫氧化鈉D．生石灰
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    氯原子對O3的分解有催化作用：O3＋Cl＝ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O＝Cl＋O2　ΔH2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O3＋O＝2O2　ΔH，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列敘述正確的是(　　)。

    ①反應(yīng)O3＋O＝2O2的ΔH＝E1－E3�、诜磻�(yīng)O3＋O＝2O2是放熱反應(yīng)�、郐＝ΔH1＋ΔH2　④大氣層中的臭氧無法再生
    A．①②B．②③C．③④D．②④
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列說法中正確的是
    A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
    B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和點燃條件下的H不同
    C．一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol
    D．一定條件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，當(dāng)1 mol
     O2 反應(yīng)放出115.6 kJ熱量，鍵能如下表所示，則斷裂1 mol 
    H-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ

     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    根據(jù)四種變化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H="-482" kJ·mol-1；
    ③C(s)+CO2(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 請回答下列問題
    ⑴上述變化中，需要吸收熱量的是           （請?zhí)钭兓拇a①②③④，下同）。
    ⑵上述變化中，體系的混亂度增大的是           。
    ⑶已知下列兩種鍵能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，請計算斷裂1 molO2(g)中的共價鍵需要吸收        kJ的能量。
    ⑷下面幾種說法中。正確的是         [
    A．化合反應(yīng)都大多是放熱反應(yīng)
    B．凡是需要加熱的反應(yīng)，都是吸熱反應(yīng)
    C．體系的混亂度增大的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
    D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案