Question

（8分）對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，它的值只與溫度有關(guān)�，F(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，△H<0。在850℃時(shí)，K＝1。
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K         1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂，則：①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向            (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是          。
（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a            b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer 1

（1）小于 （2）①逆反應(yīng)     ②x＜3.0     （3）小于

試題分析：（1）CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，△H<0。反應(yīng)放熱。根據(jù)勒夏特列原理，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。對(duì)該反應(yīng)而言即為左移。化學(xué)平衡常數(shù)K減小。填 “小于”。① 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式與Q_C表達(dá)式的關(guān)系。Q_C大于K平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。②Q_C小于K平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。求得x＜3.0符合題意。其他物質(zhì)的投料不變H₂投料越多其轉(zhuǎn)化率越低。K表達(dá)式與Q_C表達(dá)式的關(guān)系，勒夏特列原理等高考高頻考點(diǎn)
點(diǎn)評(píng)：該題考查化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式與Q_C表達(dá)式的關(guān)系，勒夏特列原理等高考高頻考點(diǎn)。