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    【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
    A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反應，生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數(shù)目均為0.2NA
    B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA
    C. 18g固態(tài)水（冰）中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA
    D. 25℃時，Ksp（AgI）=1.0×10-16，則AgI飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0×10-8NA
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】C
    【解析】
    A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應，生成有機物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應同時進行，每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-Cl鍵數(shù)目也不相同，則不確定生成的C-Cl鍵的數(shù)目，故A錯誤；
    B.Na2O2中的陰離子是，Na2S中的陰離子是，二者的相對分子質(zhì)量都是78，所以78g Na2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA，故B錯誤；
    C.依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=1mol，氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵，18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NA，故C正確；
    D. 25℃時，Ksp（AgI）=1.0×10-16，則AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.0×10-8mol/L，沒給出溶液的體積，故無法計算銀離子的數(shù)目，故D錯誤。答案選C。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t時刻達到平衡，依圖所示：
    (1)該反應的化學方程式是________________________。
    (2)反應起始至t，Y的平均反應速率是__________________。
    (3)X的轉(zhuǎn)化率是_________________。
    (4)關(guān)于該反應的說法正確的是________。
    A．到達t時刻該反應已停止
    B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
    C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率
    D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
    A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)
    C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】有Ⅰ～Ⅳ四個體積均為0.5 L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與Z和溫度(t)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
    容器
    起始時
    t/℃
    n(HCl)/mol
    Z
    Ⅰ
    300
    0.25
    a
    Ⅱ
    300
    0.25
    b
    Ⅲ
    300
    0.25
    4
    A. ΔH<0，a<4<b
    B. 300℃該反應的平衡常數(shù)的值為64
    C. 容器Ⅲ某時刻處在R點，則R點的υ正>υ逆，壓強：p(R)>p(Q)
    D. 若起始時，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300℃達平衡時容器中c(HCl)＝0.1mol·L－1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對某些特定加成反應有很好的催化作用，有機化合物H的合成路線如下：
    （1）C中含有的官能團名稱為_____。
    （2）C→D的反應類型為_____。
    （3）已知：G和H的分子式相同，F→G和B→C反應類型也相同，那么G的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
    （4）寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式：_____。
    ①1molX完全水解消耗2molNaOH；
    ②水解酸化后兩種產(chǎn)物核磁共振氫譜均有4個峰，峰高比為3∶2∶2∶1。
    （5）以乙醇為原料利用GIL合成聚酯寫出合成路線流程圖(無機試劑可任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。______
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】用下列實驗方案不能達到實驗目的的是（ ）
    A. 圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB. 圖B裝置——檢驗乙炔的還原性
    C. 圖C裝置——實驗室制取溴苯D. 圖D裝置——實驗室分離CO和CO2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46。
    (1)M與Y形成的化合物中含________鍵，屬__________分子。(填“極性”或“非極性”)
    (2)N元素形成的單質(zhì)分子中的化學鍵類型及數(shù)目是__________________(填“σ鍵”或“π鍵”)。在化學反應中________易斷裂。
    (3)由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為_________________。其中的化學鍵有__________________________。
    (4)寫出M單質(zhì)與X元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_____________。
    (5)核電荷數(shù)比X元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：
    質(zhì)子數(shù)
    16
    16
    16
    電子數(shù)
    16
    17
    18
    化學式
    _______
    ________
    ________
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】研究處理NOx、SO2，對環(huán)境保護有著重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：
    (1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應的熱化學方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
    (2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：
    ①由圖可知，1050K前反應中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時，CO2的體積分數(shù)為______。 
    ②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數(shù))。
    (3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應，生成 N2的物質(zhì)的量與時間變化關(guān)系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標號)。
    (4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實驗測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
    ①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。 
    ②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則＝_____(保留2位有效數(shù)字)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
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    【題目】在密閉容器中，m A(g)+n B(g)  p C(g)反應達平衡時，測得 c(A)為 0.5molL1，溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得 c(A)為 0.3molL1，則下列判斷中正確的是
    A. 平衡向正反應方向移動 B. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小
    C. m + n <p D. 物質(zhì)C的體積分數(shù)增加
    

			
    

			
    
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